题目

题型：不详难度：来源：

根据下列框图，有关说法正确的是

A．M、E都是第四周期中的过渡元素，E的金属活动性比M的金属活动性强，E3+的氧化性比M2+的氧化性弱

B．反应⑤的离子方程式可表示为：2E(OH)3 +3Cl2 +6H2O =3EO4 2―+ 6Cl― +12H+

C．反应①、②、③、⑤都属于氧化还原反应，且在反应①和③中硫酸仅表现了酸性

D．用K2EO4、Zn可制成一种高能电池，该电池中负极的电极反应式为：

EO₄^2―+4H₂O+3e^-＝E(OH)₃+5OH^―

答案

C

解析

试题分析：流程分析可知，M为铜，在酸性溶液中被过氧化氢氧化为铜盐溶液CuSO₄，依据Y加入KSCN溶液血红色说明是Fe³⁺离子，和氨水反应生成红褐色沉淀氢氧化铁；说明X为亚铁离子形成的硫酸亚铁溶液，推断E为Fe，则X为FeSO₄，Y为Fe₂（FeSO₄）₃，Z为Fe（OH）₃，A、Fe²⁺的氧化性比Cu²⁺的氧化性弱，但Fe³⁺的氧化性比Cu²⁺强，如2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺，故A错误；B、Fe（OH）₃可被氯气氧化生成高铁酸钾，反应在碱性条件下进行，不可能生成H⁺，应为2E（OH）₃+3Cl₂+12OH^-＝3EO₄^2-+6Cl^-+6H₂O，故B错误；C、①②⑤都有单质参加反应，③有过氧化氢参加反应，则一定为氧化还原反应，①和③中硫酸都只表现了酸性，表现氧化性的为过氧化氢，故C正确；D、负极发生氧化反应，应是锌失电子被氧化，故D错误，答案选C。