题目

题型：不详难度：来源：

(15分)下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中，I是第三周期原子半径最小的金属元素组成的单质，D是一种红棕色固体粉末，G为单质，K是一种红棕色气体，A、B相对分子质量相差16，J、C都是常见的强酸。

请填写下列空白：                                                
（1）写出下列物质的化学式B          E            。
（2）反应⑦的化学方程式为                        。反应⑦属于           。
A.吸热反应     B.放热反应     C.置换反应      D.氧化还原反应                                          
（3）反应⑩的离子方程式为                                                     。
（4）将化合物D与KNO₃、KOH混合，在高温条件下可制得一种“绿色”环保高效净水剂K₂GO₄(G显+6价)，同时还生成KNO₂和H₂O。该反应的化学方程式是：                               。 
（5）反应①中生成的A、D物质的量之比为4:1，已知甲矿石的主要成分是由两种元素组成的化合物，则该化合物的化学式为                。

答案

（1）B  SO₃  E  Fe(OH)₃； （2） Fe₂O₃+ 2AlAl₂O₃+2Fe  。反应⑦属于 BCD  。                              
（3） 3Fe＋2NO₃^－ ＋8H^＋ = 3Fe^2＋＋2NO↑＋4H₂O 。
（4） Fe₂O₃＋3KNO₃＋4KOH 2K₂FeO₄＋3KNO₂＋2H₂O。（5） FeS₂。

解析

试题分析：（1）甲矿石是FeS₂,矿石煅烧得到A：SO₂和D：Fe₂O₃；SO₂与O₂发生反应得到B：SO₃，SO₃与水作用得到C：硫酸；I是Al,Al与Fe₂O₃发生铝热反应：Fe₂O₃+ 2AlAl₂O₃+2Fe，得到的G的Fe;H是Al₂O₃。E是Fe(OH)₃；F是Fe₂(SO₄)₃和Fe(NO₃)₃的混合物，M是Fe(NO₃)₂.L是NO；K是NO₂，J是 HNO₃。（1）B是SO₃；E是Fe(OH)₃；（2）反应⑦的铝热反应的化学方程式为Fe₂O₃+ 2AlAl₂O₃+2Fe，铝热反应是放热反应，因为符合置换反应的定义，所以属于置换反应，有元素的化合价的升高与降低，所以也是氧化反应反应。因此选项是B、C、D。（3）足量的Fe与硝酸反应的离子方程式是3Fe＋2NO₃^－ ＋8H^＋ = 3Fe^2＋＋2NO↑＋4H₂O；（4）根据题意可得相应的反应的方程式是：Fe₂O₃＋3KNO₃＋4KOH 2K₂FeO₄＋3KNO₂＋2H₂O。（5）反应①中生成的SO₂和Fe₂O₃物质的量之比为4:1，已知甲矿石的主要成分是由两种元素组成的化合物，则该化合物中n(Fe):n(S)=2:4=1:2因此甲的化学式为FeS₂。