题目

题型：不详难度：来源：

14 mL二氧化氮和氨的混合气体在一定条件下充分反应，化学方程式是6NO₂+8NH₃====7N₂+12H₂O。已知该混合气体参加反应的二氧化氮比参加反应的氨少2 mL（气体体积均在相同状况下测定），则原混合气体中二氧化氮和氨的物质的量之比是（   ）

A．3∶2	B．2∶3
C．3∶7	D．3∶4

答案

D

解析

用差量法计算较为简单。
6NO₂    +    8NH₃====7N₂+12H₂O       ΔV
6            8                      2
6 mL        8 mL                   2 mL
参加反应的NO₂、NH₃分别为6 mL、8 mL。
6 mL+8 mL="14" mL，NO₂与NH₃均无剩余。
则n（NO₂）∶n（NH₃）="6" mL∶8 mL=3∶4。