题目
题型：不详难度：来源：
| A．第四周期IVA族 | B．第五周期IVA族 |
| C．第四周期VA族 | D．第五周期VA族 |
答案
C
解析
As是氮族元素，根据原子序数可知选D。
核心考点
试题【上世纪50年代日本西部的婴儿大批发生贫血、腹泻、呕吐等症状，经调查都是食用“森永”牌奶粉所致，化验发现奶粉中含As量极高，As的来源是由于加入奶粉中的稳定剂Na】；主要考察你对磷及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）实验室制取氨气的化学方程式是 。
（2）①右图是进行氨气喷泉实验的装置，引发喷泉的操作步骤是 。
②氨气使烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是_______________________________（用电离方程式表示）。
（3）该小组同学设计了下图所示的实验装置（部分夹持仪器未画出），探究氨气的还原性并检验产物。
①实验现象为：黑色CuO变为红色；白色无水CuSO4粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无污染。请写出氨气与CuO反应的化学方程式 。
②碱石灰的作用是 。
③该装置存在明显缺陷，请指出存在的问题并提出改进意见
。
（4）有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的稳定性比Cu2+差（Cu+
Cu + Cu2+）。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O。
；
（5）工业废气中的氮氧化物是主要的大气污染物之一。为了治理污染，工业上常用氨气与之发生反应：NOx+NH3→N2+H2O，使其转化为无毒的N2 。现有NO2和NO的混合气体3.0 L，跟3.4 L（同温同压下）NH3反应，恰好使其全部转化为氮气，则原混合气体中，NO2与NO的体积比是__________。
（1）氨气催化氧化的化学方程式为 。
（2）工业合成氨的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）；△H=-92.2kJ/mol。有关键能：N="N945.6kJ/mol" N-H391.0kJ/mol，则H—H键能为 。
（3）500°C、50Mpa时，在容积为VL的定容器中加入n mol N2、3n mol H2，反应达到平衡后N2的转化率为a。则容器内气体的压强反应前与平衡时的比值为 。
（4）合成氨原料中的H2可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得。部分1mol物质完全燃烧生成常温下稳定氧化物的△H数据如下表：
| 物质 | △H（kJ/mol） |
| H2（g） | -285.8 |
| CO（g） | -283.0 |
| CH4（g） | -890.3 |
（5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl—NH4Cl为电解质溶液制取新型燃料电池。写出该电池的正极反应式 。
（6）若把标准状况下6.72L氨气通入到100g19.6%的硫酸溶液中，所得溶液中的溶质是
，溶液中离子浓度从大到小的顺序是 。
（1）同磷灰石[主要成分]在高温下制备黄磷（P4）的热化学方程式为：
4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g) ；
H上述反应中，副产物矿渣可用来
（2）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式见右图）之间脱去两个水分子产物，其结构式为 。三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为
（3）次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍。
化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2－，在酸性等条件下发生下述反应：
Ni2+ + H2PO2－+ → Ni++ H2PO3－+
请配平该离子方程式。
| A．常温下使品红溶液褪色的气体一定是SO2 |
| B．常温下使湿润的KI淀粉试纸变蓝的气体一定是Cl2 |
| C．常温下使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体一定是NH3 |
| D．常温下使溴的四氯化碳溶液褪色的气体一定是C2H4 |
| A．上中下三层的颜色分别为无色、蓝色、紫色 |
| B．上中下三层的颜色分别为紫色、蓝色、紫色 |
| C．震荡再静置后溶液分为两层，水在下层 |
| D．震荡再静置后溶液仍分为三层 |
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