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题目
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(18分)利用如图所示的装置验证稀硝酸被铜还原的产物是NO而不是NO2

(1)空气对实验影响很大。为了预先除去装置中的空气,在A装置中产生的气体是_________,检验装置中的空气已被除净的方法是___________________
_____________________________;E中应加入的试剂是_______________;
(2)关闭弹簧夹a和d,打开b,由分液漏斗向试管B中滴加稀硝酸,装置C中的气体呈__________色,装置D的作用是___________________________;关闭弹簧夹d的目的是__________________________________________;
(3)将A 装置换成鼓气球,鼓入少量空气,C中气体的颜色变为________色,此时弹簧夹b应打开,d应________(填“打开”或“关闭”);
(4)实验结束时,如何操作才能使装置中的有毒气体被E中的溶液充分吸收?
__________________________________________________________。
答案
(18分)(每空2分)
(1)H2、在E的出口处检验氢气纯度;氢氧化钠溶液
(2)无、储存气体;防止一氧化氮逸出(3)红棕;关闭
(4)鼓入足量空气后再将弹簧夹d慢慢打开,继续鼓气直至装置中的气体颜色完全褪去(其他合理答案可得分)
解析

核心考点
试题【(18分)利用如图所示的装置验证稀硝酸被铜还原的产物是NO而不是NO2:(1)空气对实验影响很大。为了预先除去装置中的空气,在A装置中产生的气体是_______】;主要考察你对磷及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列物质中不能与溴水发生反应的是(    )  
①苯②苯酚③亚硫酸④NaOH溶液⑤AgNO3溶液⑥裂解汽油⑦己烷⑧镁粉
A.①③⑥B.①⑦C.①⑥⑦⑧D.①②⑤⑦

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下列气态氢化物最稳定的是
A.HClB.HBr C.HFD.H2O

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(11分)硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收,有关的化学反应为:
2NO2 + Na2CO="=" NaNO2 + NaNO3 + CO2↑   ①
NO + NO2 + Na2CO3 ="=" 2NaNO2 + CO2↑      ②
⑴配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液,需Na2CO3·10H2O         g;
⑵现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液,在20℃经充分吸收硝酸工业尾气后,测得吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比为5:3(不考虑NO、 NO2与水的反应),
① 硝酸工业尾气中NO、 NO2的物质的量之比为         
② 若将反应后的溶液,蒸发掉688g水,冷却到0℃,最多可析出NaNO2多少克?(0℃时,NaNO2的溶解度为71.2g/100g水)
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(3分)氨的催化氧化是工业上制硝酸的基础:4NH3+xO24NO+6H2O。该化学方程式中x的数值是         ,其中作为还原剂的物质是         (填化学式);若反应中生成了4 mol NO,则需消耗          mol NH3
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关于磷及其化合物的说法正确的是
A.白磷用于制造火柴
B.P在氯气中点燃,产生大量白烟
C.P2O5与NaOH溶液反应只可生成一种盐
D.工业上可用磷矿石Ca3(PO4)2为原料制取Ca(H2PO4)2或H3PO4

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