（3分）氨的催化氧化是工业上制硝酸的基础：4NH3+xO24NO+6H2O。该化学方程式中x的数值是，其中作为还原剂的物质是 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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（3分）氨的催化氧化是工业上制硝酸的基础：4NH₃+xO₂

4NO+6H₂O。该化学方程式中x的数值是，其中作为还原剂的物质是（填化学式）；若反应中生成了4 mol NO，则需消耗 mol NH₃。

答案

5 NH₃ 4

解析

略

核心考点

试题【（3分）氨的催化氧化是工业上制硝酸的基础：4NH3+xO24NO+6H2O。该化学方程式中x的数值是，其中作为还原剂的物质是】；主要考察你对磷及其化合物等知识点的理解。[详细]

举一反三

关于磷及其化合物的说法正确的是

A．白磷用于制造火柴

B．P在氯气中点燃，产生大量白烟

C．P₂O₅与NaOH溶液反应只可生成一种盐

D．工业上可用磷矿石Ca₃(PO₄)₂为原料制取Ca(H₂PO₄)₂或H₃PO₄

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关于氮的单质及化合物的说法不正确的是

A．氮气化学性质稳定，其合成氨的低温催化剂研究、模拟生物固氮是提高氮气合成氨生产能力的最新方向

B．久置浓HNO₃呈黄色，是由于HNO₃具有不稳定性

C．铜分别与浓HNO₃、稀HNO₃反应，还原产物分别为NO₂、NO，所以浓HNO₃氧化性小于稀HNO₃

D．氮化镁与足量盐酸反应，能生成两种盐

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同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：①NH₃和O₂的混合气体，平均相对分子质量为20；②NO₂和N₂的混合气体，平均相对分子质量为40。分别进行喷泉实验，经充分反应后，圆底烧瓶内溶液(假设溶液不扩散)的溶质的物质的量浓度为

A．①＝②

B．①＜②

C．①＞②

D．无法计算

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aL bmol/L的适量浓HNO₃溶液中投入mg铜片，加热Cu片完全反应后，放出标准状况下的气体cL(不考虑NO₂转化为N₂O₄)，并测得反应后的溶液中C(H⁺)="dmol/L" (设溶液体积不变)。下列说法正确的是

A．c/22.4="ab-ad-m/32"	B．m/64="ab-c/22.4"
C．ab="ad+c/22.4"	D．m/32=c/22.4

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下图中A～G是化合物，A是一种正盐，H是一种无色气态单质，C在高温下是气体，而常温下是一种无色液体， E为含钠的化合物。它们之间有如下转化关系：

(1)实验室检验A的阳离子的一种方法为
                                                                         。
(2)K的浓溶液与碳单质反应的化学方程式                              ，B与H催化氧化的化学方程式                                       。上述转化中，属于氧化还原反应，且氧化剂和还原剂是同种物质的反应有        个。
(3)K的稀溶液中通入SO₂气体，发生的化学反应的离子方程式为
                                                                  。
(4)H气体与H₂S气体以4:5的体积比混合，电火花点燃后充分反应，发生反应的总的化学反应方程式为                                                                 。
(5)标准状况，将J与H按7:1的体积比充满烧瓶，将其倒置于盛有足量水的水槽中(假设进入烧瓶中的液体不扩散)，实验结束后，烧瓶中溶液的物质的量浓度是           mol/L(计算结果保留3位小数)。

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