题目
题型:不详难度:来源:
(Ⅰ)NH3的制取及收集
1.写出实验制取氨气的化学方程式 ;
2.收集氨气的方法是 。
(II)HCl的制取及收集
实验室通常以反应:2NaCl(晶体)+H2SO4(浓)Na2SO4 + 2HCl↑ 为原理来制取少量HCl气体,试据此分析并回答下列问题:
1.实验室制取HCl气体可选择下列装置中的
A.实验室制氧气的装置 | B.实验室制氢气的装置 |
C.实验室制二氧化碳的装置 | D.实验室制氯气的装置 |
为了同时进行氨气溶于水以及氨气与HCl的反应的探究,同学们积极思考并设计了如下的实验装置图。首先在甲、乙两个干燥的圆底烧瓶中分别收集满了NH3和HCl气体,然后再按如下图所示连接好各个装置(活塞a和b均处于关闭状态),并按以下步骤进行实验:
1.先挤压胶头滴管再打开活塞b,请你预测此时乙中可能观察到的现象是: 。
发生反应的方程式为: 。
2.待乙中观察到明显现象后立即关闭活塞b,并打开活塞a,又将可能观察到的实验现象是: 。
答案
解析
核心考点
试题【(12分)某探究学习小组的同学学习氨的性质以后,为了探究氨气的某些性质,设计并进行了以下实验:(Ⅰ)NH3的制取及收集1.写出实验制取氨气的化学方程式 】;主要考察你对磷及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.1.0mol | B.1.6 mol | C.2.2 mol | D.2.4 mol |
A 铜片 B 铁片 C 银片 D 铝片
3NO2+H2O=2HNO3+NO (第一次吸收)
但这一步NO2的吸收率只有2/3,还余下1/3的NO。为了更多地吸收NO2,工业上通常把生成的NO再次氧化为NO2,再次用水吸收
2NO+O2=2NO2 (第一次通O2)
3NO2+H2O=2HNO3+NO (第二次吸收)
如此循环,可以使NO2全部转化为HNO3 。
现有3升NO2,如果按上述方法进行循环氧化吸收:
(1)则第二次吸收后,NO2的总吸收百分率为 (可以用分数表示,下同),第二次通入O2的体积为 升,第三次吸收后还剩余NO 升。
(2)第n次吸收后剩余NO的体积为 升(用含n的代数式表示)。
(3)如果要使3升NO2恰好完全转化为HNO3,则需通入O2的总体积为 升。
(所有气体体积均在相同条件下测定)
A.将3~4个火柴头浸于水中,片刻后取少量溶液于试管中,加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液,若出现白色沉淀,说明含有氯元素 |
B.制摩尔盐时用酒精洗涤产品 |
C.制备硫酸亚铁铵晶体时,最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时,只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止,不能将溶液全部蒸干 |
D.提取海带中碘元素时,为将I-完全氧化为I2,用HNO3作氧化剂比用H2O2或新制氯水效果好 |
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