下列用洗净的废铜屑制备硝酸铜的方案中，能节约原料和防止环境污染的是 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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下列用洗净的废铜屑制备硝酸铜的方案中，能节约原料和防止环境污染的是

答案

解析

铜与氧化性酸反应，生成SO₂、NO₂、NO等，如果先氧化铜，再反应就没有污染性其他产生。

核心考点

试题【下列用洗净的废铜屑制备硝酸铜的方案中，能节约原料和防止环境污染的是】；主要考察你对磷及其化合物等知识点的理解。[详细]

举一反三

（10分）
已知下图中H是无色液体，号称生命之源，B是空气中含量最多的物质，E是红棕色气体。

（1）C的化学式是                    。
（2）D和E都是大气污染物，两种物质相互转化的化学方程式分别是：
①D→E                    。
②E→D                    。
（3）E和H的反应中，氧化剂和还原剂的质量比是                    。
（4）C和F反应生成G的化学方程式是                    。

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6.4g铜与过量的硝酸（8mol / L，60mL）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO₂，反应后溶液中所含H⁺为 n mol，此时溶液中所含NO₃^–物质的量为

A．0.28mol	B．0.31mol
C．(n + 0.2) mol	D．(n + 0.4) mol

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(8分)亚硝酸(HNO₂)是一种比醋酸略强的弱酸，很不稳定，易发生自身氧化还原反应而分解。
(1)低温下，将等物质的量的NO和NO₂通入水中，可制得HNO₂，反应的化学方程式为__________________________________________________________.
(2)NO既有氧化性又有还原性，其氧化产物或还原产物与溶液的pH的关系如下表所示：

pH范围	大于7	小于7
产物	NO	NO、N₂O、N₂中的一种

①在碱性条件下，NaNO₂溶液与NaClO溶液反应的离子方程式为
_________________________________________________________.
②若HNO₂与氢碘酸反应时按物质的量之比1∶2进行，且I^－被氧化成I₂，则产物中含氮的物质为__________(填化学式).
(3)在冷冻的NaNO₂溶液中加入或通入下列物质，不能制得HNO₂的是________(填序号).
a．稀H₂SO₄　　 b．稀HCl c．CO₂ d．SO₂

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(12分)盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。请回答下列问题：
（1）常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有性。用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸逐渐变黑，说明浓硫酸具有

性。
（2）①在100mL 18mol·L^—1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是。

A．40.32L

B．30.24L

C．20.16L

D．13.44L

②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式。
（3）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H₂O₂后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反

应的化学方程式为                                。
（4）分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿
色，后者呈蓝色，某同学提出溶液呈“绿色”可能是溶液中Cu²⁺与NO₂共存的结果，请你
设计实验探究此说法正确与否（简述实验方案和实验现象及由此得出的结论）
                                                                     _
______                                              ___________________。

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在标准状况下，将aLNH₃完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg·cm^－3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为C mol/L。下列叙述中正确的是
①ω＝

②C＝

③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω
④上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：
c（Cl^－）＞ c（NH₄⁺）＞ c（H⁺）＞ c（OH^－）

A．②④　　　　

B．②③　　　　

C．①③

D．①④

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