题目
题型:不详难度:来源:
(1)低温下,将等物质的量的NO和NO2通入水中,可制得HNO2,反应的化学方程式为__________________________________________________________.
(2)NO既有氧化性又有还原性,其氧化产物或还原产物与溶液的pH的关系如下表所示:
pH范围 | 大于7 | 小于7 |
产物 | NO | NO、N2O、N2中的一种 |
_________________________________________________________.
②若HNO2与氢碘酸反应时按物质的量之比1∶2进行,且I-被氧化成I2,则产物中含氮的物质为__________(填化学式).
(3)在冷冻的NaNO2溶液中加入或通入下列物质,不能制得HNO2的是________(填序号).
a.稀H2SO4 b.稀HCl c.CO2 d.SO2
答案
(2)①NO+ClO-===NO+Cl- ②N2O
(3)cd
解析
核心考点
试题【(8分)亚硝酸(HNO2)是一种比醋酸略强的弱酸,很不稳定,易发生自身氧化还原反应而分解。(1)低温下,将等物质的量的NO和NO2通入水中,可制得HNO2,反应】;主要考察你对磷及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)常温下,可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸,说明浓硫酸具有 性。用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上,纸逐渐变黑,说明浓硫酸具有 性。
(2)①在100mL 18mol·L—1的浓硫酸中加入过量的铜片,加热使之充分反应,产生的气体在标准状况下的体积可能是 。
A.40.32L | B.30.24L | C.20.16L | D.13.44L |
(3)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后,铜片溶解,并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反应的化学方程式为 。
(4)分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应,所得到的溶液前者呈绿
色,后者呈蓝色,某同学提出溶液呈“绿色”可能是溶液中Cu2+与NO2共存的结果,请你
设计实验探究此说法正确与否(简述实验方案和实验现象及由此得出的结论)
_
______ ___________________。
①ω= ②C=
③上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液的质量分数大于0.5ω
④上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸,充分反应后溶液中离子浓度大小关系为:
c(Cl-) > c(NH4+) > c(H+) > c(OH-)
A.②④ | B.②③ | C.①③ | D.①④ |
A.C+HNO3 | B.H2S+HNO3 | C.Fe(OH)3+HNO3 | D.Cu+HNO3 |
A.1:1 | B.2:1 | C.3:1 | D.9:2 |
① NO2 ② NO ③ NH3 ④ H2
A.只有① | B.①② | C.①③ | D.①②④ |
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