题目
题型：不详难度：来源：
| A．0.045mol/L | B．0.036mol/L | C．0.026mol/L | D．0.028mol/L |
答案
解析
核心考点
试题【在标准状况下，将O2和NO2按1：4体积比充满一干燥的烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升。最后烧瓶内溶液的物质的量浓度是A．0.045mol/LB．0.0】；主要考察你对磷及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
①开始反应的化学方程式为 。
②若铜有剩余，则反应将要结束时的反应的离子方程是：
③待反应停止后，再加入少量的25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是 。
| A．易液化 | B．极易溶于水 | C．密度比空气小 | D．能用浓硫酸干燥 |
| A．常温常压下，一氧化氮能与空气中的氧气直接化合 |
| B．一氧化氮的摩尔质量为30 |
| C．一氧化氮是一种红棕色的气体 |
| D．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集 |
(1)产生的气体是________，在标准状况下的体积为________L，反应过程中转移的电子数为________mol。
(2)若溶液的体积不变，则反应后溶液中的H＋物质的量浓度为________mol/L，NO3－物质的量浓度为________mol/L。
| A．2∶1∶2 | B．5∶5∶4 | C．1∶1∶1 | D．无法确定 |
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