题目
题型:不详难度:来源:
A.2∶1∶2 | B.5∶5∶4 | C.1∶1∶1 | D.无法确定 |
答案
解析
0.8 mol根据反应:
4NO2+O2+2H2O=4HNO3 生成硝酸的物质的量为0.8 mol 物质的量浓度为0.8 mol/1L="0.8" mol/L.所以物质的量浓度之比为1:1:0.8,化简后为5∶5∶4。
核心考点
试题【标况下,在三个干燥的烧瓶内分别装入干燥纯净的NH3、含一半空气的氯化氢气体、NO2和O2的混合气体[V(NO2)∶V(O2)=4∶1]。倒扣在水槽中充分作用后,】;主要考察你对磷及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)白磷常温为白色或淡黄色固体,在40℃左右自燃,实验室保存少量白磷的方法是 。
(2)白磷黑磷,黑磷比白磷稳定.结构与石墨相似,下列叙述正确的是 填选项字母)
A.黑磷与白磷互为同分异构体 B.黑磷能导电
C.白磷转化为黑磷为氧化还原反应 D.白磷转化为黑磷为放热反应
(3)红磷在氯气中燃烧生成两种氯化物,其中一种氯化物分子是每个原子最外层都满足8个电子的结构,则该氯化物的空间构型与下列 分子最相似(填选项字母)
A.H2O B.CCl4 C.NH3 D.CS2
(4)已知白磷、红磷燃烧的热化学方程式分别为
①P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s);△H=-986KJ·mol-1
②P(s、红磷)+O2(g)=P4O10(s);△H=-739KJ·mol-1
写出红磷转化为白磷的热化学方程式 。
A B C D
甲 NH3 N2 NH3 NO
乙 NO2 NO NO NO2
列叙述不正确的是( )
A.该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体 |
B.进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色,说明 氨水有碱性 |
C.形成喷泉的原因是氨气溶于水后,烧瓶内的气压小于大气压 |
D.用氯气代替氨气,利用此装置也可进行喷泉实验 |
(1)已知反应一经发生,铂铑合金网就会处于红热状态。写出氨催化氧化的化学方程式 。当温度升高时,化学平衡常数K值 (填“增大”、“减小”、“无影响”)。
(2)硝酸厂尾气常用的处理方法是:催化还原法:催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。
已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6 kJ/mol
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.7 kJ/mol
H2O(1)=H2O(g) △H=+44.0 kJ/mol
则8g H2恰好将NO2转化成N2和H2O(1)时△H= 。
(3)氨气是制取硝酸的重要原料,合成氨反应的化学方程式如下:N2+3H22NH3,该反应在固定容积的密闭容器中进行。
①下列各项标志着该反应达到化学平衡状态的是 (填字母)。
A.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为l:3:2 |
B. |
C.容器内压强保持不变 |
D.混合气体的密度保持不变 |
还原性较强的NH4+、-NH2等被还原为N2。在废液中加入下列物质不能使NaNO2无害 化排放的是
A.H202 | B.NH4Cl | C.CO(NH2)2 | D.NH2SO3Na(氨基磺酸钠) |
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