题目
题型:不详难度:来源:
(1)制取氨气
①写出实验制取氨气的化学方程式 ;
②在实验室中,还可以用浓氨水与 (填写一种试剂)快速制取少量氨气;
③有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法,想用排饱和氯化铰溶液的方法收集氨气。你认为他能否达到目的? (填“能”或“否”),理由是 。
(2)该小组中某同学设计了下图所示的实验装置(夹持及尾气处理装置未画出),探究氨气的还原性:
该装置在设计上有一定缺陷,为保证实验结果的准确性,对该装置的改进措施是
;
②利用改进后的装置进行实验,观察到CuO变为红色物质,无水CuSO4变蓝色,同时生成一种无污染的气体写出氨气与CuO反应的化学方程式 。
(3)问题讨论
有同学认为:NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知:Cu2O是一种碱性氧化物;在酸性溶液中,Cu+ 的稳定性比Cu2+ 差(2Cu+ Cu+ Cu2+ )。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O 。
答案
(1)①2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O
②NaOH固体或生石灰或碱石灰等(只要合理就给分,但答NaOH溶液、消石灰等不给分)
③否;氨气极易溶于水、氯化铰对氨气在水中的溶解影响不大
(2)①在装置A与B之间增加装有碱石灰的干燥管;C装置之后增加尾气吸收装置。
②3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2O
(3)取少许样品,加入稀H2SO4(或稀盐酸),若溶液出现蓝色,说明红色物质中含有CU2O,反之则没有
解析
(2)氨气和氧化铜反应应是干燥的氨气,且需要有尾气处理装置。CuO变为红色物质,说明被还原生成了单质铜。无水CuSO4变蓝色,说明有水生成。同时生成一种无污染的气体,说明氨气被氧化生成氮气。方程式为2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O。
(3)在酸性溶液中,Cu+ 的稳定性比Cu2+ 差,(即2Cu+ Cu+ Cu2+ )。因此可利用生成的Cu2+在溶液中显蓝色来验证,但所用的酸一定不能是氧化性酸。
核心考点
试题【(l6分)某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质时讨论:既然氨气具有还原性,能否像H2那样还原CuO呢?他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与该小组】;主要考察你对磷及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)测定硝酸的物质的量
反应结束后,从下图B装置中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液,用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定,用酚酞作指示剂,滴定前后的滴定管中液面的位置如右上图所示。在B容器中生成硝酸的物质的量为 mol。
(2)测定NO的体积
①从上图所示的装置中,你认为应选用 装置进行Cu与浓硝酸反应实验,选用的理由是 。
②选用上图所示仪器组合一套可用来完成实验并测定生成NO体积的装置,其合理的连接顺序是(填各导管口编号) 。
③在测定NO的体积时,若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低,此时应将量筒的位置
(“下降”或“升高”),以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平。
(3)气体成分分析:若实验测得NO的体积为112.0mL(已折算到标准状况),则Cu与浓硝酸反应的过程中 (填“有”或“没有”)NO产生,作此判断的依据是 。
(4)实验前,用托盘天平称取的铜片至少应为 g。
A.平面三角形,键角小于120° |
B.平面三角形,键角为120° |
C.三角锥形,键角小于109°28′ |
D.三角锥形,键角为109°28′ |
请回答:
(1)实验室制备氨气的化学方程式为 ;干燥氨气常用的干燥剂是 。
(2)收集氨气时,请你选择氨气的进气口 (填“a”或“b”),理由是 。
(3)若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉,则说明氨气具有的性质是 。
(4)为防止环境污染,以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是 ( 填序号)。
(5)氨气在催化剂并且加热时会被空气氧化,这是工业制硝酸的第一步反应,写出该反应的化学方程式 。
(1)写成有关反应的化学方程式
①
②
③
(2)以上哪个反应属于氮的固定? (填编号),请写出工业固氮的化学方程式
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