题目
题型:不详难度:来源:
白磷(P4)是一种常见的晶体,可用于制备较纯的磷酸。根据题意回答:
1.31g白磷与足量的氧气完全燃烧生成P2O5固体,释放出745.5 kJ的热量,请写出白磷燃烧的热化学反应方程式: ;
2.完成并配平白磷和氯酸溶液反应的化学方程式:
P4 + HClO3 + → HCl + H3PO4
3.白磷有毒,在实验室可采用CuSO4溶液进行处理,其反应为:
11P4 + 60CuSO4 + 96H2O → 20Cu3P + 24H3PO4 + 60H2SO4
该反应的氧化产物是 ,若有1.1 mol P4反应,则有 mol电子转移。
4.磷的一种化合物叫亚磷酸(H3PO3)。已知:⑴0.1 mol/L H3PO3溶液的pH = 1.7;⑵H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐;⑶H3PO3和碘水反应,碘水棕黄色褪去,再加AgNO3有黄色沉淀生成。关于H3PO3的说法:①强酸;②弱酸;③二元酸;④三元酸;⑤氧化性酸;⑥还原性酸,其中正确的是 .
A.②④⑥ | B.②③⑥ | C.①④⑤ | D.②③⑤ |
答案
1、P4(s) + 5O2(g) → 2P2O5(s) △H= — 2982 kJ/mol(2分)
2、3,10,18H2O,10,12(2分)
3、H3PO4(1分) 12(1分)
4、B(2分)
解析
2、根据化合价的升降可知反应中的60e—转移,反应物中加“水”才可配平
3、从方程式可看出,部分P化合价升高为+5,氧化产物为磷酸;电子转移为120e—
4、0.1 mol/L H3PO3溶液的pH = 1.7>1,说明为部分电离,为弱酸;和碱液中和只能生成两种酸式盐,则它为二元酸;和碘水反应,碘水棕黄色褪去,再加AgNO3有黄色沉淀生成,说明碘被还原为碘离子,有AgI黄色沉淀生成,也就是说H3PO3为还原性酸。
核心考点
试题【(本题共8分)白磷(P4)是一种常见的晶体,可用于制备较纯的磷酸。根据题意回答:1.31g白磷与足量的氧气完全燃烧生成P2O5固体,释放出745.5 kJ的热量】;主要考察你对磷及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
下图是模拟工业制硝酸原理的实验装置。先用酒精灯对硬质玻璃管里的三氧化二铬加热,然后把空气鼓入盛有浓氨水的锥形瓶,当三氧化二铬保持红热状态时,移去酒精灯。根据题意回答:
1.硬质玻璃管里发生反应的化学方程式为 。
当三氧化二铬红热时,要移去酒精灯,原因是: 。
2.圆底烧瓶里的实验现象是 ,鼓入空气的作用是 。
3.实验过程中,如果慢慢地鼓入空气,石蕊溶液的颜色 。
4.实验结束后,在圆底烧瓶内壁上有时会看到少量无色晶体,写出生成该晶体的化学方程式: 。
5.新制的三氧化二铬催化效果较好。实验室一般用加热分解(NH4)2Cr2O7的方法制三氧化二铬,反应的化学方程式为 。
6.工业上要获得浓度较大的硝酸,往往在稀硝酸中加入吸水剂硝酸镁或浓硫酸,然后 (填一种操作名称)。实验室里保存浓硝酸的方法是 。
A.过氧化氢具有***菌消毒作用,是强酸 | B.过氧化氢是离子化合物 |
C.过氧化氢不能发生分解反应 | D.过氧化氢有漂白作用 |
回答下列问题:
(1)Z元素的原子结构示意图为 。
(2)A的电子式为 ,组成E的各元素的原子半径由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。
(3)写出下列反应的化学方程式:① ③ 。
(4)A和E反应生成G,Z2Y是一种麻醉剂,由G在210℃分解生成,该分解反应的化学方程式为 。
(5)常温下,G的水溶液的PH=5,则由水电离的氢离子浓度为 ,离子浓度由大到小的关系 。
(1)NF3构型为三角锥体,沸点-129 ℃;可在铜催化作用下由F2和过量NH3反应得到。
NF3属于 晶体,写出制备 NF3的化学反应方程式: 。
(2)氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸,它的酸性类似于醋酸,微弱电离出H+和N3-。
①与N3-互为等电子体的分子、离子有: 、 (各举1例),由此可推知N3-的空间构型是 型。
②叠氮化物、氰化物能与Fe3+及Cu2+及Co3+等形成络合物,如:[Co (N3)(NH3)5]SO4、
Fe(CN)64-。写出钴原子在基态时的价电子排布式: 。
[Co (N3)(NH3)5]SO4中钴的配位数为 ,CN—中C原子的杂化类型是 。
(3)化学式为Pt(NH3)2Cl2的化合物有两种异构体,其中一种异构体可溶于水,则该异构体是 (填“极性”、“非极性”)分子。
(4)由叠氮化钠(NaN3)热分解可得纯N2:2NaN3(s)=2Na(l)+3N2(g),有关说法正确的是 (选填序号)
A.NaN3与KN3结构类似,前者晶格能较小 |
B.第一电离能(I1):N>P>S |
C.钠晶胞结构如图,该晶胞分摊2个钠原子 |
D.氮气常温下很稳定,是因为氮的电负性小 |
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