题目
题型：不详难度：来源：
| A．过氧化氢具有***菌消毒作用，是强酸 | B．过氧化氢是离子化合物 |
| C．过氧化氢不能发生分解反应 | D．过氧化氢有漂白作用 |
答案
解析
核心考点
试题【下列关于过氧化氢的说法正确的是A．过氧化氢具有***菌消毒作用，是强酸B．过氧化氢是离子化合物C．过氧化氢不能发生分解反应D．过氧化氢有漂白作用】；主要考察你对磷及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
回答下列问题：
（1）Z元素的原子结构示意图为 。
（2）A的电子式为 ，组成E的各元素的原子半径由大到小的顺序为 （用元素符号表示）。
（3）写出下列反应的化学方程式：① ③ 。
（4）A和E反应生成G，Z2Y是一种麻醉剂，由G在210℃分解生成，该分解反应的化学方程式为 。
（5）常温下，G的水溶液的PH=5，则由水电离的氢离子浓度为 ，离子浓度由大到小的关系 。
（1）NF3构型为三角锥体，沸点－129 ℃；可在铜催化作用下由F2和过量NH3反应得到。
NF3属于 晶体，写出制备 NF3的化学反应方程式： 。
（2）氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H＋和N3－。
①与N3－互为等电子体的分子、离子有： 、 (各举1例)，由此可推知N3－的空间构型是 型。
②叠氮化物、氰化物能与Fe3＋及Cu2＋及Co3＋等形成络合物，如：[Co (N3)(NH3)5]SO4、
Fe(CN)64－。写出钴原子在基态时的价电子排布式： 。
[Co (N3)(NH3)5]SO4中钴的配位数为 ，CN—中C原子的杂化类型是 。
（3）化学式为Pt(NH3)2Cl2的化合物有两种异构体，其中一种异构体可溶于水，则该异构体是 （填“极性”、“非极性”）分子。
（4）由叠氮化钠(NaN3)热分解可得纯N2：2NaN3(s)＝2Na(l)+3N2(g)，有关说法正确的是 (选填序号)
| A．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小 |
| B．第一电离能（I1）：N＞P＞S |
C．钠晶胞结构如图，该晶胞分摊2个钠原子 |
| D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小 |
| A．露置于空气中，溶液浓度均降低 | B．常温下都能与铜较快反应 |
| C．在加热时都容易分解 | D．常温下都不可用铁制容器贮存 |
（1）如图1是1 mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图（图中涉及物质均为气态），请写出NO2和CO反应的热化学方程式 。
（2）在0.5L的密闭容器中，充入一定量的氮气和氢气进行反应，三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图2所示。则Y是 ，2min内N2的反应速率υ(N2)= 。
图1 图2
（3）硝酸工业在国民经济、国防工业和航天事业中占有重要地位。随着化学纤维、近代有机合成、火箭、导弹等工业的迅速发展，需要使用大量的硝酸。
①工业生产中用铂系金属作为催化剂，用氨氧化法制取硝酸。第一步反应为氨在催化剂作用下与氧气发生反应生成NO，写出反应化学方程式 。
②铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3 →Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O （方程式未配平）。反应中还原产物是 ，0.6mol Cu被硝酸完全溶解后，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则得到标准状况下气体体积为 L。
| A．氮气和氢气合成氨气 |
| B．氨气和硝酸合成硝酸铵 |
| C．二氧化氮制备硝酸 |
| D．从空气中分离出氮气 |
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