题目

题型：不详难度：来源：

（12分）Ⅰ、氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用。回答下列问题：(1)氮元素原子的L层电子数为__________；
(2) NH₃与NaClO反应可得到肼(N₂H₄)，该反应的化学方程式为_________________________；
(3) 肼-空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，正极的反应式为________________________________。
Ⅱ、一定质量的液态化合物XY₂在标准状况下的一定质量的O₂中恰好完全燃烧,反应方程式为: XY₂(l)+3O₂ (g) ="==" XO₂(g)+2YO₂ (g)冷却后,在标准状况下测得生成物的体积是672 mL,密度是2.56g/L则: (1)反应前O₂的体积是________。(2)化合物XY₂的摩尔质量是___________。
(3)XY₂分子中X、Y两元素质量比是3∶16, X、Y两元素分别为__________ (写元素符号)。

答案

、12分) （每空2分）
Ⅰ (1)5    (2)2NH₃+NaClO=N₂H₄+NaCl+H₂O
(3)O₂+2H₂O +4e^-=4OH^-
 (1)672 mL   (2)76 g/mol   (3)C 、 S

解析

Ⅰ (1)根据原子核外电子的排布规律可知，氮元素原子的L层电子数为5个。
（2）根据原子守恒可知，还有氯化钠和水生成，所以反应的方程式是
2NH₃+NaClO=N₂H₄+NaCl+H₂O。
（3）原电池中分解失去电子，正极得到电子，所以正极是氧气得到电子。电解质溶液显碱性，所以正极电极反应式是O₂+2H₂O +4e^-=4OH^-。
Ⅱ、（1）根据反应的方程式可知，反应前后体积是不变的，所以反应前氧气的体积是672ml。
（2）氧气的物质的量是0.03mol，质量是0.96g。反应后气体的质量是0.672L×2.56g/L＝1.72032，所以根据质量守恒定律可知，参加反应的XY₂的质量是0.76032g。又因为XY₂的物质的量是0.01mol，所以该化合物的摩尔质量是0.76032g÷0.01mol＝76g/mol。
（3）根据化学式可知，X、Y两元素的摩尔质量之比是6︰16＝12︰32，所以X是C，Y是S。