题目
题型:不详难度:来源:
(1)反应前先打开A中的活塞K1,持续通一段时间N2,其理由是 。
(2)若装置中缺B,其后果是 。
(3)反应结束后,打开D中的活塞K2,并通入氧气,D瓶内气体由无色变为红棕色;若通入的是热氧气,则瓶内气体的颜色比以前更深,其原因是 。
(4)C装置的作用是 ;E中a仪器所起的作用是 。
(5)已知该银圆的质量为25g,加入75mL 12mol·L—1的浓硝酸。实验结束后,A中烧瓶内溶液中H+的浓度为2mol·L—1(反应中HNO3既无挥发也无分解),溶液体积仍为75mL。
①参加反应的硝酸的物质的量是 。
②为测定该银圆中铜的质量分数,还需进行的主要实验操作是 。
答案
(2)无法确认铜与硝酸反应是否生成了NO气体
(3)热的空气使平衡 2NO2 N2O4向逆方向移动,导致颜色加深
(4)将NO2 和NO分开(或除去二氧化氮气体) 防倒吸
(5) 0、75mol 向反应后的溶液中加入足量的盐酸,过滤洗涤称量干燥沉淀的质量
解析
试题分析:(1)由于装置中含有空气,而空气能把NO氧化生成NO2,从而干扰实验的检验,所以这样操作的目的是赶走装置中的空气,防止干扰实验。
(2)由于生成的气体中含有水蒸气,而NO2能和水反应生成NO,从而无法确认铜与硝酸反应是否生成了NO气体,所以不能缺少B装置。
(3)由于存在可逆反应2NO2N2O4,由于该反应是放热反应,所以热的空气可以使平衡 2NO2N2O4向逆方向移动,因此NO2浓度增大,从而导致颜色加深。
(4)由于在低于0℃时,几乎只有无色的N2O4的晶体存在,所以C装置的目的是通过降温将NO2 和NO分开(或除去二氧化氮气体)。由于NO2极易被氢氧化钠溶液吸收,如果直接插入会导致溶液的倒流,所以E中a仪器所起的作用是防倒吸。
(5)①硝酸的总的物质的量是0.9mol,剩余硝酸是0.15mol,所以参加反应的硝酸是0.9mol-0.15mol=0.75mol。
②由于反应后金属生成了硝酸盐,所以要测定该银圆中铜的质量分数,还需要把金属阳离子变成沉淀,然后通过称量即可计算,所以正确的操作可以是向反应后的溶液中加入足量的盐酸,过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量。
点评:化学是一门以实验为基础的学科,所以有化学实验即科学探究之说法。化学实验主要以考察探究性实验和物质制备实验为主。这些探究性和制备性实验的试题,综合性强,理论和实践的联系紧密,有的还提供一些新的信息,要求学生必须认真审题,通过联系所学过的知识和技能,灵活运用并进行知识的类比、迁移、重组,全面细致的思考才能作出正确的解答。
核心考点
试题【(14分)下图为某实验者设计的验证银圆(银和铜的合金)完全溶解于一定量的浓硝酸后生成NO2气体中含有NO的实验装置图。常温时,NO2与N2O4同时存在;在低于0】;主要考察你对磷及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)写出A中Cu与HNO3反应可能的离子方程式 。
(2)实验前先打开A部分的活塞K1,持续通一段时间的氮气再关闭K1,其目的是 ;装置中B瓶的作用是 。
(3)停止反应后,打开D中的活塞K2并通入O2,若有NO生成,则D中出现的现象是 ;实验发现,通入的O2温度高低对实验现象有较大影响,为便于观察应通入(填“热”或“冷”) 的O2。
(4)实验测得如下数据:实验前,Cu、Ag合金的质量:15.0g,浓HNO3:40mL 13.5 mol·L-1;实验后A溶液:V=40mL c(H+)=1.0 mol·L-1。假设反应中HNO3 既无挥发也无分解,则:①参加反应的HNO3的物质的量为 mol
②若已测出反应后E装置的生成物中含氮元素的质量m克,则为确定合金中Cu的质量分数还需测定的数据是 ,若测得该数据为n,写出合金中铜的质量(设为x克)的求算式子(只需列式子,不需解方程) 。
(5)为减小上述实验误差,在D中观察到实验现象后还须进行的操作是 。
(6)若已知Cu、Ag合金的质量为m g,且溶解完全。只利用A装置中反应后的溶液进行简单的操作,也可以确定合金中Cu的质量分数,其实验操作过程为
。
I.取一段铜丝,用稀硫酸除去铜锈[主要成分是Cu2(OH)2CO3]。
Ⅱ.将洗涤后的铜丝做成匝数较多的螺旋状。
III.按如图所示装置连接仪器、检查气密性、装入化学试剂。
(1)过程I发生反应的离子方程式是 。
(2)写出过程III中检查气密性的方法 。
⑶过程III的后续操作如下:
①打开止水夹a和b,轻推注射器,使浓硝酸与铜丝接触,观察到的现象是 ,一段时间后使反应停止的操作是 ,关闭a,取下注射器。
②打开b和分液漏斗活塞,当玻璃管充满稀硝酸后,关闭b和分液漏斗活塞,打开a,观察到有气泡产生。稀硝酸充满玻璃管的实验目是 ,该反应的离子方程式是 。
(4)另取3支盛满NO2气体的小试管分别倒置在盛有常温水、热水和冰水的3只烧杯中,发现液面上升的高度明显不一致。结果如下表所示(忽略温度对气体体积的影响):
①根据上表得出的结论是温度越 (填“高”或“低”),进入试管中的溶液越多。
②查阅资料:
a.NO2与水反应的实际过程为:2NO2+H2O=HNO3+HNO2 3HNO2 =HNO3+2NO+H2O;
b.HNO2不稳定。
则产生上述现象的原因是 。
请回答下列问题:
(1)D的化学式为 、Y的化学式为 、E的化学式为 . (2)反应③的离子方程式为 。
(3)Y和E在一定条件下可反应生成B和Z,这是一个具有实际意义的反应,可消除E对环境的污染,该反应的化学方程式为
(4)0.1 mol·L-1的X溶液和0.1 mol·L-1的Y溶液等体积混合,溶液呈 ___性(填“酸”、“碱”或“中”),原因是_________ ____(用离子方程式说明)。
A.加水,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 |
B.加NaOH溶液,加热,滴入紫色石蕊试剂 |
C.加NaOH溶液,加热,滴入酚酞试剂 |
D.加NaOH溶液,加热,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 |
A.与烧碱反应共热产生氨气 | B.都易溶于水 |
C.受热分解都产生氨气 | D.都是晶体 |
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