题目
题型：不详难度：来源：
| A．5.76 | B．2.88 | C．1.44 | D．4.32 |
答案
解析
试题分析：发生的反应为：3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O,共收集到336mL的NO气体，反应后溶液中的NO3－的物质的量为NO物质的量的3倍，即n(NO3－)=(336×10-3/22.4)×3=0.045mol,再加稀硫酸发生反应为：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，由此可知溶解的Cu的物质的量为NO3－的3/2倍，即m(Cu)=0.045×3/2×64=4.32g.故m1－m2=4.32g,D正确。
核心考点
试题【将一定质量的铜粉加入到100mL,某浓度的稀硝酸中充分反应后，容器中剩有m1g铜粉，此时共收集到NO气体336mL(标准状况) 。然后向上述混合物中加入稀硫酸至】；主要考察你对磷及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)将装置C中两种液体分离开的操作名称是__ _______。
装置D的作用是 。
Ⅱ、（4分）为提高氯化铵的经济价值，我国化学家设计了利用氢氧化镁热分解氯化铵制氨气并得到碱式氯化镁(MgOHCl)的工艺。某同学根据该原理设计的实验装置如图：
请回答下列问题：
(1) 装置A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程式为_________ ____
装置B中碱石灰的作用是_____ __
(2) 反应过程中持续通入N2的作用有两点：一是使反应产生的氨气完全导出并被稀硫酸充分吸收，二是_______________ ______
(3) 装置C的试管中反应的离子方程式为 ______________
| A．原混合液中NO3-的物质的量为0．4mol |
| B．c(H2SO4)为5mol·L-1 |
| C．溶液中最终溶质为FeSO4 |
| D．OA段产生是NO，AB段反应为2Fe3++Fe = 3Fe2+，BC段产生氢气 |
| A．36L | B．28L | C．22．4L | D．11．2L |
按要求回答下列问题：
（1）操作Ⅱ中要随时测定pH，在实验室中用pH试纸测定溶液pH的操作是______________________________。
（2）检验Fe3+已完全生成Fe(OH)3沉淀的方法是________________________________。
（3）由滤液B得到晶体B，其主要成分是__________。
II．某化学小组在实验中用浓硝酸和铜反应制取二氧化氮并探究二氧化氮是否能支持木炭的燃烧，其实验装置图如下：
（1）按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→______→______→______→______→f。装置C的作用________________、装置D的试剂是__________________。
（2）已知二氧化氮和碳在点燃条件下反应生成两种物质的量比为2：1的无毒气体，则该反应的化学方程式为：___________________________。
| A．4.48L | B．6.72L | C．11.2L | D．13.44L |
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