题目
题型:不详难度:来源:
A.原混合液中NO3-的物质的量为0.4mol |
B.c(H2SO4)为5mol·L-1 |
C.溶液中最终溶质为FeSO4 |
D.OA段产生是NO,AB段反应为2Fe3++Fe = 3Fe2+,BC段产生氢气 |
答案
解析
试题分析:铜与硝酸溶液反应的离子方程式是:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,n(Cu)=19.2g÷64g/mol=0.3mol,所以n(NO3-)=0.2mol.故原溶液中含硝酸根离子的物质的量是0.4mol.正确。对于另一份溶液来说,发生的反应是:O—A段:Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O;A—B段:2Fe3++Fe=3Fe2+;B—C段:Fe+2H+= Fe2++H2↑.反应到最后溶液为FeSO4溶液。在O—A段n(Fe)=0.2mol,消耗的氢离子n(H+)=0.8mol,在B—C段n(Fe)=0.1mol,消耗的氢离子n(H+)=0.2mol,即n(H+)总=0.8mol+0.2mol=1mol.由于n(HNO3)=n(NO3-)=0.2mol,所以n(H2SO4)=(1.0-0.2)mol/2=0.4mol.故C(H2SO4)=0.4mol÷0.1L=4mol/L.所以错误选项为:B。
核心考点
试题【某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成两份,向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解19.2 g(已知硝酸只能被还原为NO气体).向另一份中逐渐加入铁粉,】;主要考察你对磷及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.36L | B.28L | C.22.4L | D.11.2L |
按要求回答下列问题:
(1)操作Ⅱ中要随时测定pH,在实验室中用pH试纸测定溶液pH的操作是______________________________。
(2)检验Fe3+已完全生成Fe(OH)3沉淀的方法是________________________________。
(3)由滤液B得到晶体B,其主要成分是__________。
II.某化学小组在实验中用浓硝酸和铜反应制取二氧化氮并探究二氧化氮是否能支持木炭的燃烧,其实验装置图如下:
(1)按气流方向连接各仪器接口,顺序为a→______→______→______→______→f。装置C的作用________________、装置D的试剂是__________________。
(2)已知二氧化氮和碳在点燃条件下反应生成两种物质的量比为2:1的无毒气体,则该反应的化学方程式为:___________________________。
A.4.48L | B.6.72L | C.11.2L | D.13.44L |
A.0.1 | B.0.12 | C.0.15 | D.0.2 |
A.50.8 g | B.66.4 g | C.44.8g | D.39.2g |
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