题目
题型:不详难度:来源:
按要求回答下列问题:
(1)操作Ⅱ中要随时测定pH,在实验室中用pH试纸测定溶液pH的操作是______________________________。
(2)检验Fe3+已完全生成Fe(OH)3沉淀的方法是________________________________。
(3)由滤液B得到晶体B,其主要成分是__________。
II.某化学小组在实验中用浓硝酸和铜反应制取二氧化氮并探究二氧化氮是否能支持木炭的燃烧,其实验装置图如下:
(1)按气流方向连接各仪器接口,顺序为a→______→______→______→______→f。装置C的作用________________、装置D的试剂是__________________。
(2)已知二氧化氮和碳在点燃条件下反应生成两种物质的量比为2:1的无毒气体,则该反应的化学方程式为:___________________________。
答案
Ⅱ.(1)d→e→c→b;干燥气体;NaOH。(2)2NO2+2C2CO2+N2
解析
试题分析:(1)在实验室中用pH试纸测定溶液pH的操作是(1)取一小块pH试纸放在玻璃片上,用玻璃棒沾取少量溶液点在pH试纸中部,变色后和比色卡对比,读出pH。(2)过滤后的溶液中是否含铁,如含有,铁应以Fe3+形式存在,Fe3+遇KSCN溶液变为血红色,硫氰化钾溶液作为检验Fe3+的特征试剂,反应的离子方程式Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3。(3)根据离子反应的情况,可以得出溶液中最后有铵根离子和硝酸根离子存在,故为NH4NO3。Ⅱ. (1)制取二氧化氮并探究二氧化氮是否能支持木炭的燃烧首先要确保能产生二氧化氮气体并且要干燥,故连接顺序为d→e→c→b;装置C中装有浓硫酸目的是干燥气体;尾气中有二氧化氮要回收否则会污染环境,用NaOH来吸收。(2)根据无毒气体和元素守恒可以推出反应为2NO2+2C2CO2+N2。
核心考点
试题【I.下面是提纯大理石(主要杂质是氧化铁)的流程图:按要求回答下列问题:(1)操作Ⅱ中要随时测定pH,在实验室中用pH试纸测定溶液pH的操作是__________】;主要考察你对磷及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.4.48L | B.6.72L | C.11.2L | D.13.44L |
A.0.1 | B.0.12 | C.0.15 | D.0.2 |
A.50.8 g | B.66.4 g | C.44.8g | D.39.2g |
请按要求填空:
(1)利用B装置可制取的气体有__________(填2种)。
(2)A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验。若在丙中加入适量水,即可制得氯水。将所得氯水分成两份,进行Ⅰ、Ⅱ两个实验,实验操作、现象结论如下:
请你评价实验Ⅱ结论是否合理?_____________;理由:______________。
(3)请利用上述A、C装置设计一个简单的实验,验证Cl2和Br2的氧化性强弱(分别指出甲、乙、丙中盛装的试剂、实验现象及结论)_____________。
(4)B、D、E装置相连后,在B中盛装足量浓硝酸和铜片(放在有孔塑料板上),可制得NO2并进行有关实验。
①B中发生反应的化学方程式为____________________________。
②欲用D装置验证NO2与水的反应,其操作步骤为:先关闭止水夹a、b,再打开止水夹c,使烧杯中的水进入试管丁的操作是_______________________。
③试管丁中的NO2与一定量的O2混合充满后倒插水中,试管9/10充满水,则原试管丁中的混合气体平均相对分子质量可能为_________。(只填一种即可,保留二位小数)
A.银的质量为10.8g |
B.NO与NO2的体积比之比(相同条件下)为2:1 |
C.原硝酸的物质的量浓度 (0.1mol+4b×10-3mol)/0.5L |
D.沉淀中Cu(OH)2的物质的量为0.05mol |
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