题目

题型：不详难度：来源：

下图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系：

回答下列问题：
（1）写出N₂的一种用途               。
（2）从N元素化合价分析，N₂具有氧化性和还原性。各举一例说明（用化学方程式表示）
答：氧化性                                     。
还原性                                       。
（3）HNO₃与上图中的物质C常用于检验Cl^-的存在，则C的化学式为________。
（4）实验室制取物质B的化学方程式为                            。
（5）NO₂与水反应生成物质A的化学方程式为                            。
（6）浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为                       。

答案

（1）做保护气、保存粮食、制氨气等。
（2）N₂+3H₂2NH₃，  N₂+O₂2NO或N₂+3MgMg₃N₂等
（3）AgNO₃
（4）Ca(OH)₂+2NH₄ClCaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
（5）3NO₂+H₂O＝2HNO₃+NO
（6）4HNO₃(浓)+CCO₂↑+4NO₂↑+2H₂O

解析

试题分析：（1）由于氮气化学性质不活泼，所以做保护气、保存粮食、制氨气等。（2）N₂得到电子，化合价降低，表现氧化性：N₂+3H₂2NH₃；N₂失去电子，化合价升高，表现还原性：N₂+O₂2NO或N₂+3MgMg₃N₂。（3）Cl^-的检验方法是向待测溶液中加入硝酸酸化，再滴加AgNO₃溶液，若产生不是沉淀，就证明溶液中含有Cl-。因此C为AgNO₃。（4）在实验室中是用铵盐与碱共热来制取氨气的。制取物质氨气的化学方程式为Ca(OH)₂+2NH₄ClCaCl₂+2NH₃↑+2H₂O。（5）NO₂与水反应生成物质NO的化学方程式为3NO₂+H₂O＝2HNO₃+NO。（6）浓硝酸有强氧化性，在加热条件下与木炭发生反应产生CO₂、NO₂、H₂O。反应的化学方程式为4HNO₃(浓)+CCO₂↑+4NO₂↑+2H₂O。^-的检验、及氮元素的单质及化合物的性质的化学方程式表示的知识。