题目

题型：不详难度：来源：

有A、B、C三种不溶于水的固体。A是某元素的一种单质，它在氧气中完全燃烧得到一种无色气体，此气体能使澄清石灰水变浑浊，另外测得这种气体密度为同温、同压下氧气密度的1.375倍。B固体能溶于热氢氧化钠溶液，再往所得溶液中加入过量盐酸时，析出白色胶状沉淀。此沉淀干燥后，成为不溶于水的白色粉末，这是一种比碳酸酸性还弱的酸。将B与石灰石、纯碱按比例混合加热得到C，C在高温时软化，无固定熔点。
根据以上事实，判断A为哪种元素的单质？B、C各是什么物质？写出有关反应的化学方程式。

答案

A为碳元素的一种单质。C+O₂CO₂，B为SiO₂
SiO₂+2NaOH==Na₂SiO₃+H₂O，Na₂SiO₃+2HCl=2NaCl+H₂SiO₃↓
C为普通玻璃Na₂CO₃+SiO₂==Na₂SiO₃+CO₂↑，CaCO₃+SiO₂==CaSiO₃+CO₂↑

解析

先求出A燃烧后生成的气体的相对分子质量，根据该气体的相对分子质量及其反应现象可推出单质A；再根据B的有关反应现象可推出B；最后根据制取C的方法及C的性质可推出C。
A物质燃烧后生成的气体的相对分子质量为：32×1.375=44
　　该气体能使澄清石灰水变浑浊，所以该气体为二氧化碳，A为碳元素的一种单质。
　　根据B物质能与氢氧化钠反应，且能继续与过量的盐酸反应生成一种比碳酸还弱的酸，可推出B物质为二氧化硅。
　　C物质由石灰石、纯碱、B物质（二氧化硅）混合加热而得，结合C物质在高温时软化且无固定熔点，可推知C物质为普通玻璃。