题目

题型：不详难度：来源：

将12.4g碱石灰制成溶液，加入13.7g Na₂CO₃和NaHCO₃，反应后得沉淀15g,经测定,反应后溶液中不含Ca²⁺、CO₃²⁺、HCO₃^－。求
(1) CaO和NaOH各多少g？      (2)Na₂CO₃和NaHCO₃各多少g？

答案

(1) CaO8.4g ，NaOH 0.15mol(2)Na₂CO₃ 5.3g ，NaHCO₃8.4g

解析

运用守恒法解题既可避免书写繁琐的化学方程式，提高解题的速度，又可避免在纷纭复杂的解题背景中寻找关系式，提高解题的准确度。
据题意CaO和Na₂CO₃、NaHCO₃均全部转化为CaCO₃沉淀，据Ca原子和C原子两种原子的守恒关系，便可列出关系式：
nCaO=nCa(OH)₂=nCaCO₃=nNa₂CO₃+nNaHCO₃
可得关系式：
CaO   ～    CaCO₃      ～      (Na₂CO₃+NaHCO₃)
56g　　　　　 100g　　　　　　　　 1mol
x　　　　　　　 15g　　　　　　　　　 y
解得 x="8.4g" y=0.15mol
所以mNaOH=12.4g-8.4g=4g
设Na₂CO₃物质的量为a，则NaHCO₃物质的量为0.15mol-a
106g/mol a+84g/mol×(0.15mol-a)＝13.7g
解得a=0.05mol
所以mNa₂CO₃=0.05mol×106g/mol="5.3g" mNaHCO₃=13.7g-5.3g＝8.4g。