题目
题型:不详难度:来源:
A.石英玻璃是原子晶体 | B.石英玻璃具有耐酸、耐碱的特性 |
C.石英玻璃不是硅酸盐产品 | D.石英玻璃可制成耐高温化学仪器 |
答案
解析
核心考点
试题【石英玻璃是将石英在1 600 ℃高温下熔化,冷却后形成玻璃体,其结构同普通玻璃,下列关于石英玻璃的叙述中正确的是( )A.石英玻璃是原子晶体B.石英玻璃具有】;主要考察你对碳族元素等知识点的理解。[详细]
举一反三
①镁橄榄石(Mg2SiO4):___________________________________________________________;
②高岭石〔Al2(Si2O5)(OH)4〕:_____________________________________________________。
(2)许多含氧酸及其盐类均可以类似地改写为氧化物形式,请继续改写以下物质:
HNO3____________;HCOOH_________________;
KAl(SO4)2·12H2O____________________________。
通过以上改写可知,HNO3的酸酐为__________,HCOOH与H2SO4反应可制________气体。
(3)已知在一定条件下,Fe在Cl2中燃烧可以生成Fe3Cl8,它可以看作是FeCl2·2FeCl3。类似地,碘与Fe在一定条件下可得到Fe3I8,则它可以看作是________________。
(1)它们的名称分别是:A_____________,B_____________,C_____________。
(2)写出1 mol C溶于苛性钠溶液中产生2 mol气体的化学反应方程式:_________________。
(3)B、C的最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是_________________(写酸的化学式),在自然界中能稳定存在的A的同位素原子名称为__________________________。
(4)C的氧化物与B反应生成C单质的化学反应方程式为____________________________,C的氧化物与纯碱在一定条件下反应的化学方程式为________________________________。
(1)反应前充入容器中的CO2和CO的物质的量各是多少?
(2)最后容器中的生成物有哪些?其质量各是多少?
Al2O3+N2+3C2AlN+3CO↑
由于反应不完全,氮化铝产品中往往含有碳和氧化铝杂质。为测定该产品中有关成分的含量,进行了以下两个实验:
(1)称取20.00 g样品,将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干,AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO2,并放出氨气6.72 L(标准状况)。
①上述反应的化学方程式为_____________________________________________________;
②该产品中AlN的质量分数为_______________________________。
(2)另取10.00 g样品置于反应器中,通入2.016 L(标准状况)O2,在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34 g·L-1(已折算成标准状况,AlN不跟O2反应)。该产品中含杂质碳__________g。(此问需写出计算过程)
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