题目
题型:不详难度:来源:
A.SiO2高温时与Na2CO3反应产生CO2,将CO2通入Na2SiO3溶液中可生成H2SiO3,说明H2SiO3的酸性有时比H2CO3强,而有时比H2CO3弱 |
B.SiO2既能与NaOH溶液反应又能与氢氟酸反应,所以SiO2是两性氧化物 |
C.氢氟酸不应装在玻璃瓶中 |
D.NaOH溶液、Na2SiO3溶液可装在带玻璃塞的磨口玻璃瓶中 |
答案
解析
试题分析:A项:而SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑,(玻璃烧制),SiO2原子晶体,稳定性大于分子晶体CO2,且CO2的浓度不断减小,平衡向右侧移动,故错;B项:二氧化硅与氢氟酸反应,是特例,不能代表所有的酸,碱性氧化物的定义是与酸反应生成盐和水,而SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O,SiF4不是盐,也不符合定义,故错;D项:NaOH溶液与SiO2能反应且Na2SiO3溶液有黏性,故错。故选C。2的性质
点评:本题考查的是SiO2的性质的相关知识,题目难度不大,注重基础知识的学习。
核心考点
试题【下列说法正确的是( )A.SiO2高温时与Na2CO3反应产生CO2,将CO2通入Na2SiO3溶液中可生成H2SiO3,说明H2SiO3的酸性有时比H2CO】;主要考察你对碳族元素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.金刚石 | B.大理石 |
C.铝合金 | D.二氧化硅 |
A.3:1 | B.2:l | C.1:1 | D.缺少条件,无法计算 |
(1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷还原法是当前制备高纯硅的主要方法,生产过程示意图如下:
①写出由纯制备高纯硅的化学方程式: 。
②整个制备过程必须严格控制无水无氧。遇水剧烈反应生成、HCl和另一种物质,配平后的化学反应方程式为 ;还原过程中若混入可能引起的后果是 。
(2)下列有关硅材料的说法正确的是 (填字母)。
A.碳化硅化学性质稳定,可用于生产耐高温水泥 |
B.氮化硅硬度大、熔点高,可用于制作高温陶瓷和轴承 |
C.高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料——光导纤维 |
D.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的,其熔点很高 |
(3)硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中,逐滴加入稀硝酸,振荡。写出实验现象并给予解释 。
A.硅是良好的半导体材料,二氧化硅可用于制光导纤维 |
B.二氧化硅能与石灰石反应:SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2↑ |
C.可以用焦炭还原二氧化硅生产硅:SiO2+2C Si + 2CO↑ |
D.玻璃的主要成分是石灰石、纯碱、石英砂 |
。
变色眼镜的玻璃片中含有少量的溴化银和微量氧化铜。当玻璃受到阳光照射时,因为发生 反应(用化学方程式表示),而使玻璃由无色变为暗棕色。
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