题目

题型：专项题难度：来源：

某校化学兴趣小组的同学对硝酸盐的受热分解进行探究。他们设计了如下装置分别加热了NaNO₃、
Cu(NO₃)₂、AgNO₃。（加热及夹持装置未画出）
（1）甲同学加热的是NaNO₃。加热过程发现：装置②中产生气泡，部分石蕊试液被压至装置③中，且石蕊试液不变色；用带火星的木条检验②中的气体，木条复燃；分析装置①中剩余的固体得知，剩余固体中含有N元素且显＋3价。请写出NaNO₃受热分解的化学方程式：________________________；
（2）乙同学加热的是Cu(NO₃)₂。加热过程发现：装置②中也有气泡产生，但在上升的过程中消失。装置①中的固体逐渐变为黑色。请写出Cu(NO₃)₂受热分解的化学方程式：________________________，实验过程中还应看到的现象为________________________。
（3）丙同学加热的是AgNO₃。加热过程发现：装置②中也有气泡产生，但在上升的过程中气泡部分消失，剩余的气体也能使带火星的木条复燃。石蕊试液也逐渐变为红色，有少量液体被压至装置③中。装置①中的固体逐渐变为黑色。丙同学据此写出了AgNO₃受热分解可能的两种化学方程式：
(Ⅰ)4AgNO₃2Ag₂O＋4NO₂↑＋O₂↑， (Ⅱ) 2AgNO₃2Ag＋2NO₂↑＋O₂↑。
请你分析，可能正确的是哪一个并说明理由：________________________。
请你设计一个简单的实验证明你的结论是正确的：________________________；
（4）由上述3个实验的结果，请你推测：硝酸盐受热分解的产物可能与______________有关。

答案

（1）2NaNO₃2NaNO₂+O₂↑
（2）2Cu(NO₃)₃2CuO+4NO₂↑+O₂↑；石蕊试液逐渐变为红色，液体几乎不被压至装置③中
（3）Ⅱ正确，如果Ⅰ正确，则装置②中的气泡应全部消失，不会有液体被压至装置③中；向装置①中的残留固体加入少量浓硝酸，产生红棕色气体
（4）硝酸盐中金属的活泼性