题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出圆底烧瓶中开始阶段发生反应的化学方程式______
(2)把浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中的目的是______
(3)图2是图1的改进装置,其优点是______.
答案
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(2)因浓硝酸进行稀释,变成稀硝酸,多次加入,硝酸根离子全部变成NO,
故答案为:确保HNO3作氧化剂产物尽量是CuSO4不产生Cu(NO3)2;
(3)因二氧化氮易与氢氧化钠溶液反应,要防止倒吸,
故答案为:防止烧杯中NaOH溶液倒吸到烧瓶中,使NOX充分被吸收.
核心考点
试题【某化学实验小组将适量浓硝酸分多次滴加到足量铜粉和足量稀硫酸的混合物中,加热使之反应完全,通过过滤、蒸发、结晶来制得硫酸铜晶体(装置如图1、2所示).(1)写出圆】;主要考察你对硝酸等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.反应速率,两者相同 |
B.消耗硝酸的物质的量:前者多,后者少 |
C.反应生成气体的颜色:前者浅,后者深 |
D.反应中转移的电子总数:前者多,后者少 |
A.8.9g | B.9.0g | C.13.5g | D.27.0g |
A.向AlCl3溶液中滴加氨水,产生白色沉淀,再加入盐酸,沉淀消失 |
B.向铜粉中加入稀硫酸,铜粉不溶解;再加入Cu(NO3)2固体,铜粉溶解 |
C.向BaCl2溶液中加入Na2SO3溶液,产生沉淀,再加入硝酸沉淀全部溶解 |
D.向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液,产生白色沉淀,再加入FeCl3溶液,沉淀逐渐变为红褐色 |
(1)被还原的HNO3的质量为多少?(2)参加反应的HNO3的质量为多少.
A.白、红、白、蓝 | B.白、黑、白、蓝 |
C.白、白、白、蓝 | D.红、黑、红、蓝 |
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