题目
题型：不详难度：来源：
| A．1：3 | B．2：1 | C．1：1 | D．1：4 | |
碳氧化物和氨氧化物在工业生产中有着广泛应用． （1）工业上利用CO和H2在催化剂存在下合成甲醇． 主反应：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-91kJ．mo1-1 副反应：2CO（g）+4H2（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-206kJ．mo1-1 ①反应2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）的△H=______kJ．mo1-． ②工业中常用醇为燃料制成燃料电池（如图1所示），通入甲醇的电极是______极（填“正”或“负”）；该电池的正极反应式为______． （2）氮氧化物进入大气后，可形成硝酸型酸雨和光化学烟雾，必须对其进行处理． ①用过量的NaOH溶液吸收NO2气体，所得的溶液中除了含有NaOH，还含有______．②为避免污染，常给汽车安装尾气净化装置．净化装置里装有催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图2所示．出净化过程中的总化学反应方程式： ______． ③某工厂排出的尾气中NOx的含量为0.56%（体积分数），用氨气可以将其转化为无害气体，发生的反应为：6NOx+4xNH3=（3+2x）N2+6xH2O，若处理1×1×104L（标准状况）该尾气需42.5gNH3，则x=______． | ||||
某活动小组利用下图装置验证NO的还原性及探究工业生产硝酸的原理． 如何检查该装置气密性______． （一）向广口瓶①中通入NO并测定NO的体积 （1）通入NO前，向广口瓶①中加入水，让水充满广口瓶①，且调节滴定管中液面与①相平并记录滴定管的刻度． （2）从导管a通入一定量的NO并准确测定通入NO的体积的主要操作：______；计算出通入的NO的体积为VmL（V＜50mL）． （二）验证NO的还原性；探究工业生产硝酸的原理 （1）停止通入NO后关闭K1、K3，打开K2，从导管b缓缓通入O2，写出通入O2过程中发生的化学反应方程式______； （2）继续通入O2，打开K3并及时调整滴定管③液面与广口瓶①中液面相平． Ⅰ．当通入氧气的体积为
Ⅱ．当广口瓶①的气体体积为
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某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，想利用一氯化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠．设计装置如下：（忽略装置中空气的影响） 请回答下列问题： （1）装置A的试管中发生反应的化学方程式是______． （2）猜测B中可以观察的主要现象是______．C瓶出来的气体是______． （3）已知：①室温下存在反应3HNO2=HNO3+2NO↑+H2；②在酸性溶液中，NO2-可将MnO4-还原为Mn2+且无气体生成．写出检验D中产物是亚硝酸钠的方法：______． （4）E装置的作用是______． （5）同学们经过讨论认为上述装置仍有缺陷，为避免D管中生成NaOH，你认为应该进行的改进是______． | ||||
| Ⅰ．X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物．X跟水反应可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸，该酸的化学式是______；Y和X组成元素相同，Y与水反应生成M，足量M的浓溶液与3.2g Cu在加热条件下充分反应，其中被还原的M的物质的量为______．固态Z可应用于人工降雨，0.5mol•L-1Z与NaOH反应所得的正盐水溶液中，离子浓度从大到小的顺序为______． Ⅱ．N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，其中Y为CO2；采用电解法制备N2O5，总的反应方程式为：N2O4+2HNO3=2N2O5+H2，装置如图所示． 写出石墨I电极上发生反应的电极反应式______． 在电解池中生成N2O5的电极反应式为______． Ⅲ．烟气的脱硫（除SO2）技术和脱硝（除NOx）技术都是环境科学研究的热点． （1）烟气脱硫、脱硝对环境的意义______． （2）目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝（NO）原理，其脱硝机理示意图如图1．  脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图2所示． ①写出该脱硝原理总反应的化学方程式：______．②为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是______．  | ||||
（1）右图所示是实验室中制取气体的一种简易装置 ． ①请简述检验它的气密性的方法______． ②利用右图所示装置可以制取______气体（填反应物状况及发生反应是否需要的条件）． （2）张明同学设计下图所示装置，用粗铁粒与189g•L-1硝酸反应制取NO气体．请回答有关问题．  ①189g•L-1硝酸的物质的量浓度为______． ②NO气体能用排水法收集，而不能用排空气法收集的可能原因是______． ③当打开止水夹a，关闭止水夹b时，A装置的干燥管中观察到的现象是______．B装置烧杯中液体的作用是______．当A装置中气体几乎无色时，打开止水夹b，关闭止水夹a，可用C装置收集NO气体． ④该实验中，若去掉B装置，对实验结果是否有影响？______． ⑤将a mol铁与含b molHNO3的稀溶液充分反应后，若HNO3的还原产物只有NO，反应后Fe和HNO3均无剩余，则反应中转移电子的物质的量是______（用含a或b的代数式表示）．w⑥完全反应后，A装置烧杯里含铁的价态可能是______．现有仪器和药品：试管和胶头滴管．0.1mol•L-1KSCN溶液、0.1mol•L-1KI溶液、0.2mol•L-1酸性KMnO4溶液、氯水等．请你设计一个简单实验，探究上述判断，填写下列实验报告： |