题目
题型：石景山区一模难度：来源：
请回答下列问题：
（1）装置A的试管中发生反应的化学方程式是______．
（2）猜测B中可以观察的主要现象是______．C瓶出来的气体是______．
（3）已知：①室温下存在反应3HNO2=HNO3+2NO↑+H2；②在酸性溶液中，NO2-可将MnO4-还原为Mn2+且无气体生成．写出检验D中产物是亚硝酸钠的方法：______．
（4）E装置的作用是______．
（5）同学们经过讨论认为上述装置仍有缺陷，为避免D管中生成NaOH，你认为应该进行的改进是______．
答案
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故答案为：C+4HNO3（浓）
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（2）A中产生的NO2，进入B中与水反应生成硝酸，硝酸再与铜反应，方程式为 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（HO3）2+2NO↑+
4H2O，所以，溶液逐渐变蓝．即使有未反应完全的NO2，被C中NaOH吸收，从C中出来的气体为NO．
故答案为：溶液逐渐变蓝；NO
（3）根据题目给的信息可知：①常温下HNO2不稳定；②在酸性溶液中，NO2-可将MnO4-还原为Mn2+，使溶液紫色褪去，据此设计方案．
方法I：将生成物置于试管中，加入稀硫酸，若产生无色气体并在液面上方变为红棕色，则D中产物是亚硝酸钠．反应的离子方程式是3NO2-+2H+=NO3-+2NO↑+H2O
方法II：将生成物置于试管中，加入酸性KMnO4溶液，若溶液紫色褪去，则D中产物是亚硝酸钠，反应的离方程式是5 NO2-+2MnO4-+6H+=5 NO3-+2Mn2++3H2o
故答案为：
方法I：将生成物置于试管中，加入稀硫酸，若产生无色气体并在液面上方变为红棕色，则D中产物是亚硝酸钠．
方法II：将生成物置于试管中，加入酸性KMnO4溶液，若溶液紫色褪去，则D中产物是亚硝酸钠；
（4）D中可能有未反应完全的NO，NO有毒气体，不能直接排放到空气中，通过E装置吸收，以免污染空气．
故答案为：吸收D中未反应完的NO，以免污染空气
（5）过氧化钠与水反应生成NaOH，进入D管气体应干燥，故应在C、D之间增加一个盛浓硫酸的洗气瓶（或装无水CaCl2的干燥管）
故答案为：在C、D之间增加一个盛浓硫酸的洗气瓶（或装无水CaCl2的干燥管）
核心考点
试题【某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，想利用一氯化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠．设计装置如下：（忽略装置中空气的影响）请回答下列问题：（1）装置A的试管中发生反】；主要考察你对氮的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
Ⅱ．N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，其中Y为CO2；采用电解法制备N2O5，总的反应方程式为：N2O4+2HNO3=2N2O5+H2，装置如图所示．
写出石墨I电极上发生反应的电极反应式______．
在电解池中生成N2O5的电极反应式为______．
Ⅲ．烟气的脱硫（除SO2）技术和脱硝（除NOx）技术都是环境科学研究的热点．
（1）烟气脱硫、脱硝对环境的意义______．
（2）目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝（NO）原理，其脱硝机理示意图如图1．
脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图2所示．
①写出该脱硝原理总反应的化学方程式：______．②为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是______．
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①请简述检验它的气密性的方法______．
②利用右图所示装置可以制取______气体（填反应物状况及发生反应是否需要的条件）．
（2）张明同学设计下图所示装置，用粗铁粒与189g•L-1硝酸反应制取NO气体．请回答有关问题．
①189g•L-1硝酸的物质的量浓度为______．
②NO气体能用排水法收集，而不能用排空气法收集的可能原因是______．
③当打开止水夹a，关闭止水夹b时，A装置的干燥管中观察到的现象是______．B装置烧杯中液体的作用是______．当A装置中气体几乎无色时，打开止水夹b，关闭止水夹a，可用C装置收集NO气体．
④该实验中，若去掉B装置，对实验结果是否有影响？______．
⑤将a mol铁与含b molHNO3的稀溶液充分反应后，若HNO3的还原产物只有NO，反应后Fe和HNO3均无剩余，则反应中转移电子的物质的量是______（用含a或b的代数式表示）．w⑥完全反应后，A装置烧杯里含铁的价态可能是______．现有仪器和药品：试管和胶头滴管．0.1mol•L-1KSCN溶液、0.1mol•L-1KI溶液、0.2mol•L-1酸性KMnO4溶液、氯水等．请你设计一个简单实验，探究上述判断，填写下列实验报告：
| 实验步骤 | 操作 | 现象与结论 | ||||
| 第一步 | 取少量液体装于试管，向试管中滴入几滴KSCN溶液 | |||||
| 第二步 | 若溶液紫色退去，则说明含有Fe2+， 若无明显变化，则说明不含Fe2+ | |||||
| I．下列实验操作、试剂保存方法和实验室事故处理，一定正确的是______（填序号）． A．实验室中，浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口试剂并中； B．制备氢氧化铁胶体时，应向20mL沸水中逐滴滴加1～2mL饱和的FeCl3溶液，并继续加热到液体呈透明的红褐色为止； C．在石油的分馏实验中，温度计需插入液体中； D．不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液； E．用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾酸性溶液； F．在进行中和热测定时，为保证实验的准确性，我们可以采取以下具体措施：使用碎泡沫以起到隔热保温的作用、使用铜质搅拌棒进行搅拌、取用的碱溶液略过量、进行两到三次实验取平均值． II．汽车尾气的主要成分为CO2及CO、NOX（NO和NO2）的混合物，其中NO的体积分数占95%以上）等．治理方法之一是在汽车排气管上加装“催化转换器”，利用催化剂使CO和NOX发生反应大部分转化为CO2和N2．某小组在实验室利用下图所示装置模拟处理汽车尾气中CO和NOX的反应并测量反应后混合气体的组成．（已知HCOOH
 试回答下列问题： （1）仪器的连接顺序为  （ ）→（ ）→（ ）→收集气体 （2）E装置的作用是______、______． （3）写出D中的NOX与CO反应的化学方程式______． （4）若B容器中生成的NOX为NO，写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目______． （5）若通入的NOX为NO，C装置增重8.8g，收集到的气体在标准状况下为4.48L（其相对分子质量为28.4）．则收集到的气体中NO的物质的量为______． （6）选择高效催化剂，将汽车尾气转化为无毒气体，便彻底解决了汽车尾气对环境的影响，这种说法是否正确并阐述理由：______． | ||||||
取一定量可能含有Cu（NO3）2、AgNO3、KNO3三种物质中的一种或多种成分的粉末，加热后得到A气体aL，将气体用足量的水吸收，剩余气体B的体积为
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| 一定条件下，将6体积的NO2和一定体积的NO与4.5体积的氧气组成的混和气体置于试管中．将试管倒置于水中，充分反应后，剩余1.5体积气体，则原NO体积可能为（ ） ①3体积；②4体积；③5体积；④5.5体积；⑤2体积． |