题目
题型：德州模拟难度：来源：
（1）氨气催化氧化的化学方程式为______．
（2）硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮的氧化物还原为氮气和水，反应机理为：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：______．
（3）氨气若在纯氧中燃烧，则发生反应为4NH3+3O2
| ||
（4）制得的硝酸可以跟金属铜反应生成硝酸铜溶液，用石墨电极电解该硝酸铜溶液，则电解过程中阳极的电极反应式为______．
答案
| ||
| 加热 |
| ||
| 加热 |
（2）①CH4（g）+4NO2（g）→4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
②CH4（g）+4NO（g）→2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
根据盖斯定律（①+②）×
| 1 |
| 2 |
（3）燃料电池中，燃料做负极，则通入氨气的电极是负极，碱性条件下，总反应：4NH3+3O2
| ||
4NH3+12OH--12e=2N2+12H2O，故答案为：负极；4NH3+12OH--12e=2N2+12H2O；
（4）Cu（NO3）2溶液中铜离子的放电能力大于氢离子的放电能力，所以铜离子先放电；氢氧根离子的放电能力大于硝酸根离子的放电能力，所以氢氧根离子先放电．阳极上失电子，发生氧化反应，所以氢氧根离子在阳极上失电子生成氧气：4OH--4e-=O2+2H2O；阴极上得电子，反应还原反应，所以铜离子的阴极上得电子生成铜：Cu2++2e-=Cu，
故答案为：4OH--4e-=O2+2H2O．
核心考点
试题【硝酸是一种重要的化工原料，工业上一般以氨气为原料来制备硝酸．请回答：（1）氨气催化氧化的化学方程式为______．（2）硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学】；主要考察你对盖斯定律等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
若1mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则△H2=______；
（2）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+ ）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率．电化学合成氨过程的总反应式为：N2+3H2
| ||
| 一定条件 |
（3）在一定条件下，将l mol N2与3mol H2混合于一个10L密闭容器中，反应达到平衡时，A点混合气体中氨占25%，
试回答：①N2的转化率为______；
②右图中在状态A时，平衡常数 KA______（填写代入数值的表达式，不要求算出具体数值）；当温度由T1变化到T2时，KA______ KB（填“＞”、“＜”或“=”）．
③在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度如下表：
| 时间/min 浓度/mol．L | c （N2） | c （H2） | c （NH3） | |||
| 0 | 0.6 | 1.8 | 0 | |||
| 3 | 0.52 | x | 0.16 | |||
| 6 | 0.36 | 1.08 | 0.48 | |||
| 9 | 0.36 | 1.08 | 0.48 | |||
| 已知：H2O（g）═H2O（l）△H1=-Q1kJ•mol-1（Q1＞0） C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H2=-Q2kJ•mol-1（Q2＞0） C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-Q3kJ•mol-1（Q3＞0） 依据盖斯定律，若使23g液态乙醇完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为（单位：kJ）（ ）
| ||||||
| （1）实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理上可以设计成原电池的是______． A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0 B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0 C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0 （2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应的电极反应式为______． （3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用．现将你设计的原电池通过导线与如图中电解池相连，其中，a为电解液，X和Y是两块电极板，则：①若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4溶液，则阳极的电极反应式为______，电解时的化学反应方程式为______，通过一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为______mol．②若X、Y依次为铜和铁，a仍为CuSO4溶液，且反应过程中未生成Fe3+，则Y极的电极反应式为______ ③若用此装置电解精炼铜，______做阳极，电解液CuSO4的浓度______（填“增大”、“减小”或“不变”）． ④若用此装置在铁制品上镀铜，铁制品做______，电镀液的浓度______（填“增大”、“减小”或“不变”）．  | ||||||
| 化学科学的重要责任在于认识自然界里存在的各种各样的、奇妙的化学反应，探索纷繁的化学反应的本质和规律．通过化学反应原理模块的学习，我们可以比较深刻地理解化学科学的精髓，提高化学学科素养．请根据所学化学反应原理，解决以下问题． （1）依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s） 设计的双液原电池，可以提供稳定的电流．装置如图所示，其中盐桥中装有琼脂-饱和KCl溶液． 回答下列问题： ①电极X的材料和电解质溶液Y分别为______、______； ②盐桥中K+移向______（填A或B）； ③银电极发生的电极反应为______． （2）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-396.5kJ•mol-1 H2（g）+1/2O2=H2O（g）△H2=-241.8kJ•mol-1 CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H3=-283.0kJ•mol-1 根据盖斯定律写出单质碳和水蒸气生成水煤气的热化学方程式：______． （3）100mL 1.0mol•L-1盐酸与100mL1.0mol•L-1NaOH溶液在量热计中进行中和反应．测得反应后溶液温度升高了6.8℃，已知稀溶液的比热容为4.2kJ/℃•kg-1，则该中和反应的反应热为______．（小数点后面保留一位有效数字）  | ||||||
| 由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及到的部分步骤为： TiO2→TiO4
已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1 ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2 ③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）△H3 则反应TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H为（ ）
|