在含有35.8g Na2CO3和NaHCO3混合物的溶液中加入200mL 某浓度的盐酸，恰好完全反应，生成8.96L CO2（标准状况）。问：（1）原溶液中有 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

在含有35.8g Na₂CO₃和NaHCO₃混合物的溶液中加入200mL 某浓度的盐酸，恰好完全反应，生成8.96L CO₂（标准状况）。问：
（1）原溶液中有 mol Na₂CO₃， mol NaHCO₃。
（2）盐酸的物质的量浓度。

答案

（1）Na₂CO₃：0.1 mol，NaHCO₃：0.3 mol（2）盐酸浓度2.5 mol/L

解析

略

核心考点

试题【在含有35.8g Na2CO3和NaHCO3混合物的溶液中加入200mL 某浓度的盐酸，恰好完全反应，生成8.96L CO2（标准状况）。问：（1）原溶液中有】；主要考察你对氧化钠与过氧化钠等知识点的理解。[详细]

举一反三

关于钠及其化合物的叙述中，正确的是（）

A．钠是银白色金属，密度很大。	B．将金属钠放到水中不反应。
C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠。	D．过氧化钠可用作潜水艇中的供氧剂

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（15分）完成以下化学反应的方程式：
①钠与水反应：
该反应中,氧化剂为                   ,还原产物为                  。
②过氧化钠与水的反应：
③氯气与水的反应：

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把500 mL NH₄HCO₃和Na₂CO₃的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol NaOH的溶液恰好完全反应；另取一份加入含b moI HC1的溶液恰好不再放出气体。则该混合溶液中c（Na⁺）为（）

A．	B．
C．	D．

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金属钠长期暴露在空气中，它的最

终产物是 ( )

A．Na₂O₂

B．NaOH

C．Na₂CO₃

D．NaHCO₃

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一块表面已被氧化为Na₂O的钠块7.7g，将其投入100g水中，产生H₂ 0.2g，则被氧化的钠是（）。

A．9.2g

B．10.6g

C．6.2g

D．2.3 g

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