题目
题型：不详难度：来源：
（1）写出有标号仪器的名称：①______；②______
（2）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：______．
（3）SO2通入品红试液中的现象为______．
（4）SO2和NO2都是大气污染物，它们会引起雨水呈______（填“酸性”、“碱性”、“中性”）．
答案
故答案为：酒精灯；试管；
（2）铜与浓硫酸反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4
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故答案为：Cu+2H2SO4
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（3）铜与浓硫酸反应生成具有漂白性的二氧化硫，所以SO2通入品红试液中，品红试液褪色
故答案为：品红试液褪色；
（4）SO2和NO2都是大气污染物，二者都能够与水发生反应，导致雨水显示酸性，
故答案为：酸性．
核心考点
试题【如图是铜与浓硫酸反应的实验装置图，请回答下列问题．（1）写出有标号仪器的名称：①______；②______（2）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：______．】；主要考察你对硫酸等知识点的理解。[详细]
举一反三
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回答下列问题：
（1）装置B中观察到的现象是______，可确定该气体中含有______．
（2）装置C中酸性KMnO4溶液用于除去SO2，是利用了SO2具有______（填“氧化性”或“还原性”），其目的是______（填“甲”或“乙”）
甲：防止SO2干扰CO2的检验乙：可吸收CO2气体
（3）装置D中品红溶液不褪色，可证明SO2______（填“已除尽”或“未除尽”）．
（4）装置E中观察到的现象是______，可确定该气体中含______，反应的化学方程式为______．
（5）若用6g木炭和足量的浓硫酸反应，能收集到标准状况下CO2______L．（相对原子质量：C-12）
（1）浓硫酸试剂瓶上适合贴上的图标是______（填写字母标号）．
（2）实验室有1.00mol•L-1的硫酸溶液，从中准确量出10.00mL，其物质的量浓度为______mol•L-1．现将准确量出的10.00mL的硫酸溶液配制成0.100mol•L-1的稀硫酸，所需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒还需______和______．
（3）用图D所示的实验装置验证铜与浓硫酸反应生成的气体产物，则装置②、③试剂依次为下列的______和______
A．品红溶液B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液D．AgNO3溶液
（4）装置①中发生反应的化学方程式为______，若装置①中加入铜6.4g和含有0.2molH2SO4的浓硫酸，则产生二氧化硫质量______
A．等于6.4克B．大于6.4克C．小于6.4克D．不能确定
（5）若将装置①中的铜片换成木炭，装置②试管内为品红溶液，装置③试管内为澄清石灰水，则装置①中发生反应的化学方程式为______．装置②中的现象是______．根据装置③观察到有白色沉淀生成的现象，______（填“能”或“不能”）判断该白色沉淀一定只有CaCO3．
实验一：在一个白色的点滴板的孔穴中先分别加入小纸片、少量CuSO4•5H2O；然后再分别滴入几滴浓硫酸，观察现象．回答下列问题：
（1）浓硫酸滴入小纸片上，小纸片变______（填实验现象），说明浓硫酸具有______性．
（2）浓硫酸滴入CuSO4•5H2O中，胆矾______（填实验现象），说明浓硫酸具有______性．
实验二：如图所示进行实验：玻璃管中放的是蘸有品红溶液的滤纸，玻璃管口处缠放蘸有NaOH溶液的棉花．给试管加热，观察现象．一段时间以后，停止加热．
回答下列问题：
（3）写出a处反应的化学方程式______．
（4）试管中的液体反应一段时间后，b处滤纸条的变化是______．
（5）写出C处Na2CO3的作用______，有关的化学反应方程式______．
| A．浓硫酸具有很强的吸水性，可用来干燥氯气 |
| B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器 |
| C．次氯酸具有还原性，可用于自来水的***菌消毒 |
| D．胶体具有丁达尔效应，可用来区别淀粉溶液和氯化钠溶液 |
（1）为防止空气污染，请补画右图虚框中的实验装置，并注明所需要的试剂名称．
（2）写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：______．
（3）该小组认为铜片未完全溶解，则瓶中可能还有一定量的硫酸剩余，其原因是：______．
（4）为证明反应结束后的烧瓶中确有余酸，可选用下列药品中的______（填写字母序号）：A．铁粉B．BaCl2溶液C．银粉D．Na2CO3溶液．
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