题目
题型:不详难度:来源:
实验一:在一个白色的点滴板的孔穴中先分别加入小纸片、少量CuSO4•5H2O;然后再分别滴入几滴浓硫酸,观察现象.回答下列问题:
(1)浓硫酸滴入小纸片上,小纸片变______(填实验现象),说明浓硫酸具有______性.
(2)浓硫酸滴入CuSO4•5H2O中,胆矾______(填实验现象),说明浓硫酸具有______性.
实验二:如图所示进行实验:玻璃管中放的是蘸有品红溶液的滤纸,玻璃管口处缠放蘸有NaOH溶液的棉花.给试管加热,观察现象.一段时间以后,停止加热.
回答下列问题:
(3)写出a处反应的化学方程式______.
(4)试管中的液体反应一段时间后,b处滤纸条的变化是______.
(5)写出C处Na2CO3的作用______,有关的化学反应方程式______.
答案
故答案为:黑;脱水性;
(2)浓硫酸滴入CuSO4•5H2O中,胆矾中的水分会被浓硫酸吸出,胆矾由蓝色变成白色,浓硫酸表现了吸水性,
故答案为:由蓝色变成白色;吸水性;
(3)试管中,铜与浓硫酸在加热条件下能够反应生成二氧化硫、硫酸铜和水,反应的化学方程式为:Cu+2H2SO4(浓)
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故答案为:Cu+2H2SO4(浓)
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(4)铜与浓硫酸反应生成的二氧化硫具有漂白性,所以试管中的液体反应一段时间后,b处滤纸条变白,
故答案为:滤纸变白;
(5)二氧化硫有毒,不能直接排放到大气中,由于碳酸钠溶液能够与二氧化硫反应生成无毒的二氧化碳,可以使用碳酸钠溶液吸收多余的二氧化硫,反应的化学方程式为:Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2 ,
故答案为:吸收二氧化硫,防止污染;Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2 .
核心考点
试题【某学生做浓硫酸性质的实验:实验一:在一个白色的点滴板的孔穴中先分别加入小纸片、少量CuSO4•5H2O;然后再分别滴入几滴浓硫酸,观察现象.回答下列问题:(1)】;主要考察你对硫酸等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.浓硫酸具有很强的吸水性,可用来干燥氯气 |
B.二氧化硅不与任何酸反应,可用石英制造耐酸容器 |
C.次氯酸具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒 |
D.胶体具有丁达尔效应,可用来区别淀粉溶液和氯化钠溶液 |
(1)为防止空气污染,请补画右图虚框中的实验装置,并注明所需要的试剂名称.
(2)写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式:______.
(3)该小组认为铜片未完全溶解,则瓶中可能还有一定量的硫酸剩余,其原因是:______.
(4)为证明反应结束后的烧瓶中确有余酸,可选用下列药品中的______(填写字母序号):A.铁粉B.BaCl2溶液C.银粉D.Na2CO3溶液.
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(1)图Ⅰ中A处是完成实验中的一个必要装置,它是下列图Ⅱ所示中的(填编号)______
(2)由图I装置验证出来的产物顺序为______
(3)能够确定存在二氧化碳气体的实验现象______
(4)C装置中盛有足量的酸性高锰酸钾溶液,其作用为______
(5)为了使该实验更加严密,需要增加两个装置:
①在C、D之间再接一个B装置,其作用是:______
②在D后面接______装置(选图Ⅱ①、②、③、④中的最优者)
硫酸的反应情况,设计了如图所示装置进行有关实验:实验中他们取6.4g铜片与12mL18mol/L浓硫酸放在圆底烧瓶中加热,直到反应完毕,最后发现烧瓶中有铜剩余.
(1)写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式:______.
(2)该小组认为还应有一定量的硫酸剩余.请说明铜片未完全溶解并仍有一定量余酸的原因:______.
(3)为证明反应结束后的烧瓶中确有余酸,可选用下列药品中的______(填写字母编号).
A.铁粉B.BaCl2溶液C.银粉D.Na2CO3溶液.
A.赤热的木炭 |
B.蔗糖遇浓硫酸变黑并膨胀 |
C.亚硫酸钠 |
D.铜片 |
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