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下列实验报告记录的实验现象正确的是
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核心考点
试题【下列实验报告记录的实验现象正确的是[     ]abcdA.无色无色 无现象无色沉淀 B.红色  无色白色沉淀白色沉淀 C.红色 无色无色溶液 白色沉淀 D.无】;主要考察你对二氧化硫等知识点的理解。[详细]
举一反三
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a
b
c
d
A.无色
无色
 无现象
无色沉淀
B.红色 
无色
白色沉淀
白色沉淀
C.红色
无色
无色溶液
白色沉淀
D.无色
无色
无色溶液
无色沉淀
B
将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液,未见沉淀生成,若同时通入,有沉淀生成,则X气体不可能是
[     ]
A.CO2
B.NH3
C.Cl2
D.H2S
小刚同学探究二氧化硫分别与BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反应的实验。
(1)少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为_________________,过量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为__________________________。
(2)请回答有关问题。小刚同学将SO2通入到BaCl2溶液中,出现了异常现象,看到了明显的白色沉淀,为探究该白色沉淀的成分,他设计了如下实验流程

则操作①的名称为________,试剂A的化学式为________。
(3)实验表明,小刚加入试剂A后,白色沉淀未见溶解,则该白色沉淀的成分是________(填化学式),产生该白色沉淀的离子方程式是 ___________________________。
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一周期元素,原子序数均小于18,W、X是金属元素,Y、Z 是非金属元素。
(1)已知:W、X各自的氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水,写出X的氧化物与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式__________________。
(2)W与Y可形成化合物W2Y,该化合物水溶液呈碱性,用离子方程式解释其原因:________________。
(3)Y的某氧化物通入Z单质的水溶液中,发生反应生成两种强酸的化学方程式为:________________。
(4)写出Z离子的核外电子排布式:____________________。
(5)W、X、Y、Z四种元素简单离子的半径由小到大的顺序是____<____< ____<____(写离子符号)。
下列五种有色溶液与SO2作用,均能褪色,其实质相同的是

[     ]

①品红溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③溴水 ④滴有酚酞的NaOH溶液 ⑤淀粉--碘溶液
A.①④
B.①②③
C.②③④
D.②③⑤
下列事实的解释正确的是
[     ]
A.浓H2SO4和浓盐酸混合可制HCl气体,是利用了浓H2SO4的强酸性
B.SO2使溴水褪色,是利用了SO2的漂白性
C.将SO2、SO3混合气体通入氯化钡溶液中,出现浑浊,是因为有BaSO4生成
D.反应“CuSO4+H2S =CuS↓+H2SO4”能进行,是利用了较强酸制较弱酸的原理