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题目
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将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液,未见沉淀生成,若同时通入,有沉淀生成,则X气体不可能是 [     ]
A.CO2
B.NH3
C.Cl2
D.H2S
答案
A
核心考点
试题【将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液,未见沉淀生成,若同时通入,有沉淀生成,则X气体不可能是 [     ]A.CO2B.NH3C.Cl2D.H2S 】;主要考察你对二氧化硫等知识点的理解。[详细]
举一反三
小刚同学探究二氧化硫分别与BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反应的实验。
(1)少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为_________________,过量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为__________________________。
(2)请回答有关问题。小刚同学将SO2通入到BaCl2溶液中,出现了异常现象,看到了明显的白色沉淀,为探究该白色沉淀的成分,他设计了如下实验流程
则操作①的名称为________,试剂A的化学式为________。
(3)实验表明,小刚加入试剂A后,白色沉淀未见溶解,则该白色沉淀的成分是________(填化学式),产生该白色沉淀的离子方程式是 ___________________________。
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W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一周期元素,原子序数均小于18,W、X是金属元素,Y、Z 是非金属元素。
(1)已知:W、X各自的氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水,写出X的氧化物与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式__________________。
(2)W与Y可形成化合物W2Y,该化合物水溶液呈碱性,用离子方程式解释其原因:________________。
(3)Y的某氧化物通入Z单质的水溶液中,发生反应生成两种强酸的化学方程式为:________________。
(4)写出Z离子的核外电子排布式:____________________。
(5)W、X、Y、Z四种元素简单离子的半径由小到大的顺序是____<____< ____<____(写离子符号)。
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下列五种有色溶液与SO2作用,均能褪色,其实质相同的是

[     ]

①品红溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③溴水 ④滴有酚酞的NaOH溶液 ⑤淀粉--碘溶液
A.①④
B.①②③
C.②③④
D.②③⑤
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下列事实的解释正确的是 [     ]
A.浓H2SO4和浓盐酸混合可制HCl气体,是利用了浓H2SO4的强酸性
B.SO2使溴水褪色,是利用了SO2的漂白性
C.将SO2、SO3混合气体通入氯化钡溶液中,出现浑浊,是因为有BaSO4生成
D.反应“CuSO4+H2S =CuS↓+H2SO4”能进行,是利用了较强酸制较弱酸的原理
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下列有关物质的性质、用途的说法中正确的是 [     ]
A.金属腐蚀既有氧化还原反应,又有非氧化还原反应
B.NaCl是一种化工原料,可以用其制备烧碱、纯碱、钠、氯气、盐酸等
C.Cl2和SO2混合后的漂白效果更好
D.常温下,浓硝酸可以用铝罐贮存,说明铝与浓硝酸不反应
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