题目

题型：福建省期中题难度：来源：

近年来，江苏省酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。
（1）有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法，流程如下：
（I）将含SO₂的废气通入电解饱和食盐水所得溶液中，得NaHSO₃溶液。
（II）将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。
（III）将盐酸加入NaHSO₃溶液中得SO₂气体回收，生成的NaCl循环利用。
① 写出步骤（I）反应的化学方程式：_______________
② 写出步骤（III）反应的离子方程式：___________________
（2）还有学者提出利用 Fe²⁺、Fe³⁺等离子的催化作用，常温下将SO₂氧化成SO₄^2-而实现SO₂的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中SO₂氧化成SO₄^2-的转化率。
① 该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO₂的体积分数，X溶液可以是（填序号）_______________。（参考：还原性SO₂ > I^- >Br^->Cl^-）
A．碘的淀粉溶液            
B．酸性高锰酸钾溶液    
C．氢氧化钠溶液           
D．氯化钡溶液
② 若上述实验是在标准状况下进行的，X是已知体积和物质的量浓度的溶液，欲测定转化器中SO₂氧化成SO₄^2-的转化率，已知气体流速，还需测定的数据是__________和加入盐酸酸化的氯化钡溶液后生成沉淀的质量。
（3） 为进一步减少SO₂的污染并变废为宝，人们正在探索用CO还原SO₂得到单质硫的方法来除去SO₂。该方法涉及到的化学反应为：SO₂＋2CO＝2CO₂＋S_x、CO＋S_x＝COS、2COS＋SO₂＝2CO₂＋S_x。其中COS中“C”化合价为__________。
（4）若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脱氮工艺进行处理：首先在消化细菌的作用下将NH₄^＋氧化为NO₃^－：NH₄^＋＋2O₂＝NO₃^－＋2H^＋＋H₂O，然后加入甲醇(CH₃OH)，NO₃^－和甲醇转化为两种无毒气体。请写出加入甲醇后反应的离子方程式__________________________。　

答案

（1）SO₂+NaOH=NaHSO₃；HSO₃^－+H⁺==SO₂↑+H₂O
（2）AB；实验时间
（3）＋4 
（4）5CH₃OH+6NO₃^－+6H⁺  ==5CO₂↑+3N₂↑+13H₂O