题目
题型：不详难度：来源：
| A．将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，将产生白色沉淀 |
| B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶解 |
| C．浓HNO3、氯水、AgBr溶液、AgNO3溶液都应该保存在棕色玻璃瓶中 |
| D．工业上分别用电解融熔NaCl、MgCl2、AlCl3的方法制得金属Na、Mg、Al |
答案
B．稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，此时溶液中有Cu（NO3）2电离出的硝酸根离子、稀硫酸电离出的氢离子，铜粉在溶液中相当于与稀硝酸反应．反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=Cu2++2NO↑+4H2O．故B错误；
C．浓HNO3见光分解的方程式为：4HNO3NO3NO3
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氯水中氯气与水反应：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，生成的次氯酸见光分解的方程式为：2HClO
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AgBr溶液见光分解的方程式为：2AgBrAgBr
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AgNO3溶液见光分解的方程式为：2AgNO3AgNO3
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D．工业上分别用电解融熔NaCl、MgCl2制得金属Na、Mg的方程式分别为：2NaCl
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| 冰晶石 |
故选C．
核心考点
试题【下列叙述正确的是（ ）A．将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，将产生白色沉淀B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶解C．浓】；主要考察你对二氧化硫等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）实验室用亚硫酸钠粉末跟硫酸制取二氧化硫，现有下列三种硫酸溶液，应选用______ （填字母），理由是______；
A．98%浓硫酸B．70%硫酸C．10%稀硫酸
（2）为了探究SO2能否使品红褪色，该同学选择了正确的药品后设计了如图所示实验装置，请指出实验装置设计中的不合理之处．①______；②______．
（3）该同学选择了正确装置后，实验中控制二氧化硫以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色．为此，你认为使品红的水溶液褪色的微粒可能是______．
（4）该同学进一步实验如下：取等量相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体，两支试管中的品红都褪色，他得出的结论：使品红褪色的微粒肯定是HSO3-或SO3 2-．你认为他的结论是否正确______，其理由是______．
为测定某地方的空气中SO2和可吸入颗粒的含量，甲同学设计了如图所示的实验装置：
①其中：
或
表示密闭容器；
表示气体流速管（单位时间内通过气体的体积恒定，且无除尘和吸收气体作用）；
表示棉花；颗粒吸附剂可以吸收可吸入的颗粒；→表示气体的流向．
②酸性KMnO4溶液体积为200mL，浓度为0.1mol•L-1．回答下列问题：
（1）配制200mL0.1mol•L-1酸性KMnO4溶液，需用到的仪器按使用的先后顺序依次有______、玻璃棒、______、______、______．玻璃棒的作用是______．
（2）写出并配平测定SO2含量的离子方程式：______
（3）若气体流速管中气体流速为acm3/min，当tmin时酸性KMnO4溶液恰好褪色，则空气中SO2的含量为______（g/cm3）．
（4）实验中棉花的作用是______；
若要测定空气中可吸入颗粒的含量（g/L），还需要测出的数据是______
（5）乙同学按照同样的方法测量空气中SO2的含量，所测得的数值总是比实际含量偏低，最可能的原因是（假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误）：______．
A．盐酸溶液中加入NaAlO2 |
B．SO2气体通入溴水中 |
C．pH=2的醋酸与盐酸溶液分别加水稀释 |
D．氨气通入醋酸溶液中 |
（1）工业上用黄铁矿（FeS2，其中S元素为-l价）在高温下和氧气反应制备SO2：4FeS2+11O2
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（2）实验室中用如图1所示的装置测定SO2催化氧化为SO3，的转化率．（已知SO3熔点为16.8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响．）
①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是______．
②实验过程中，需要通入氧气．试写出一个用图2所示装置制取氧气的化学方程式______．
③当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是______．
④实验结束后，若装置D增加的质量为m g，装置E中产生白色沉淀的质量为n g，则此条件下二氧化硫的转化率是______（用含字母的代数式表示，不用化简）．
（3）某学习小组设计用如图3装置验证二氧化硫的化学性质．
①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为______．
②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验：
方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
上述方案中合理的是______（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；试管b中发生反应的离子方程式为______．
③当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时，该溶液中c（Na+）=______（用含硫微粒浓度的代数式表示）．
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（1）化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是______（填分子式）．产生这种结果的主要原因是______
（用化学方程式和必要的文字加以说明）
（2）为证实相关分析，化学小组的同学设计了实验，组装了如下装置，对所制取的气体进行探究．
①装置B中加入的试剂______，作用是______．
②装置D加入的试剂______，装置F加入的试剂______．
③可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有某杂质气体的实验现象是______．
④U型管G的作用为______．
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