题目
题型:不详难度:来源:
A. 盐酸滴入NaAlO2溶液中 |
B. SO2气体通入溴水中 |
C. pH=1的醋酸与盐酸分别加水稀释 |
D. 氨气通入醋酸中 |
答案
B.溴水溶液的pH<7,SO2气体通入溴水中发生Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr,所以pH减小,但图象中开始的pH>7不符合实际,故B错误;
C.pH=1的醋酸与盐酸分别加水稀释,盐酸的pH变化大,但pH不会超过7,图象中稀释后pH>7不可能,故C错误;
D.醋酸为弱电解质,导电能力较弱,氨气通入醋酸中生成醋酸铵,为强电解质,离子浓度增大,导电性增强,而图象中导电性减小,故D错误;
故选A.
核心考点
试题【下列实验过程中产生的现象与对应的图形正确的是( )A.盐酸滴入NaAlO2溶液中B.SO2气体通入溴水中C.pH=1的醋酸与盐酸分别加水稀释D.氨气通入醋酸中】;主要考察你对二氧化硫等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知:1.0mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH=1
请回答:
(1)装置A中反应的化学方程式是______.
(2)为排除空气对实验的干扰,滴加浓硫酸之前应进行的操作是______.
(3)装置B中产生了白色沉淀,其成分是______,说明SO2具有______性.
(4)分析B中产生白色沉淀的原因:
观点1:______;
观点2:SO2与Fe3+反应;
观点3:在酸性条件下SO2与NO3-反应;
①按观点2,装置B中反应的离子方程式是______,证明该观点应进一步确认生成的新物质,其实验操作及现象是______.
②按观点3,只需将装置B中的 Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液,在相同条件下进行实验.应选择的试剂是(填序号)______.
a.0.1mol/L 稀硝酸
b.1.5mol/L Fe(NO3)2溶液
c.6.0mol/L NaNO3和0.2mol/L盐酸等体积混合的溶液.
A.SO2通入品红溶液和高锰酸钾溶液中,溶液均褪色,说明SO2具有漂白性 |
B.用蒸馏水将PH试纸先润湿,可用于检验氨气 |
C.在常温下,将氯化铝溶液蒸发结晶,最后能得到氯化铝晶体 |
D.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液,再加入稀盐酸,沉淀不溶解,则原溶液中一定含有硫酸根离子. |
A.BaSO4 | B.FeS | C.BaSO3 | D.S |
(1)利用上图装置制备纯净、干燥的氯气.
①圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为______.
②装置B中的溶液为______;烧杯中溶液的作用为______.
(2)利用上图装置证明SO2具有漂白性、还原性及生成气体中含有CO2.圆底烧瓶内加入碳,a中加入浓硫酸,B、D中匀为少量品红溶液,C中为足量酸性高锰酸钾溶液,E中为澄清石灰水.
①证明SO2具有漂白性的装置是______,现象是______;
②证明SO2具有还原性的现象是______;
③证明生成气体中含有CO2的现象是______;
④D装置的作用是______.
(1)实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备SO2气体,写出该反应的离子方程式______
(2)分别将SO2气体通入下列C溶液中,请回答下列问题:①少量SO2通入紫色石蕊试液,现象是______,继续通入过量SO2气体,现象是______.
②SO2通入紫色KMnO4溶液,现象是______,其反应的离子方程式为______.
③过量SO2慢慢地通入澄清石灰水中,现象______离子方程式是______
④若C为双氧水,则通入SO2后,所得溶液是______ (填溶质的化学式),若该同学制备的SO2气体中混有CO2气体,产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有______.
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