题目
题型:不详难度:来源:
(1)实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备SO2气体,写出该反应的离子方程式______
(2)分别将SO2气体通入下列C溶液中,请回答下列问题:①少量SO2通入紫色石蕊试液,现象是______,继续通入过量SO2气体,现象是______.
②SO2通入紫色KMnO4溶液,现象是______,其反应的离子方程式为______.
③过量SO2慢慢地通入澄清石灰水中,现象______离子方程式是______
④若C为双氧水,则通入SO2后,所得溶液是______ (填溶质的化学式),若该同学制备的SO2气体中混有CO2气体,产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有______.
答案
故答案为:SO32-+2H+═SO2↑+H2O.
(2)①二氧化硫和水反应生成亚硫酸,亚硫酸能电离出自由移动的氢离子,所以溶液显酸性,紫色石蕊试液遇酸变红色,所以溶液会变红;二氧化硫有漂白性,但不能使石蕊褪色,所以继续通入过量SO2气体,现象是不褪色或不明显.
故答案为:变红;不褪色或不明显.
②二氧化硫有还原性,高锰酸钾有强氧化性,所以二氧化硫和高锰酸钾能发生氧化还原反应而使高锰酸钾溶液颜色逐渐变浅或紫色消失,离子反应方程式为:5SO2+2MnO4+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+.
故答案为:颜色逐渐变淡或紫色消失;5SO2+2MnO4+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+.
③二氧化硫和氢氧化钙反应生成不溶于水的亚硫酸钙和水,亚硫酸钙和二氧化硫、水能反应生成可溶性的亚硫酸氢钙,离子反应方程式为:Ca2++2OH-+SO2=CaSO3 ↓+H2O;CaSO3+SO2+H20=Ca2++2HSO3-.
故答案为:先变浑浊,后又变澄清;Ca2++2OH-+SO2=CaSO3 ↓+H2O;CaSO3+SO2+H20=Ca2++2HSO3-.
④二氧化硫有还原性,双氧水有强氧化性,所以二氧化硫和双氧水能发生氧化还原反应生成硫酸;碳酸盐和碳酸氢盐能与硫酸反应生成二氧化碳,若该同学制备的SO2气体中混有CO2气体,产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有碳酸盐或碳酸氢盐.
故答案为:H2SO4;碳酸盐或碳酸氢盐.
核心考点
试题【某同学用如图所示装置探究SO2的性质及其有关实验.(1)实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备SO2气体,写出该反应的离子方程式______(2)分别将S】;主要考察你对二氧化硫等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.FeCl3溶液 | B.AgNO3溶液 | C.稀氨水 | D.NH4Cl溶液 |
A.Ba(OH)2 | B.Ba(NO3)2 | C.Na2S | D.BaCl2 |
A.NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀,说明酸性:HCO3->Al(OH)3 |
B.将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液褪色,说明SO2具有漂白性 |
C.浓硝酸在光照条件下变黄,说明浓硝酸不稳定,生成有色产物能溶于浓硝酸 |
D.在KI溶液中加入氯化银,一段时间后沉淀变成黄色,说明同温度下Ksp(AgI)<Ksp(AgCl) |
A.原子半径大小顺序,Na>Mg>S>Cl |
B.S02和Na2O2都能使品红溶液褪色,他们的漂白原理相同 |
C.酸性:HCLO4>H2S04 |
D.Na2SO3在空气中长期放置容易变质 |
A.明矾[KAl(SO4)2•12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体,可用作净水剂 |
B.金刚石是自然界中硬度最大的物质,不可能与氧气发生反应 |
C.浓H2SO4有强氧化性,常温下能与Cu发生剧烈反应 |
D.将SO2通入品红溶液,溶液褪色后加热恢复原色;将SO2通入溴水,溴水褪色后加热也能恢复原色 |
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