题目
题型：湖南一模难度：来源：
| A．BaSO4 | B．FeS | C．BaSO3 | D．S |
答案
发生2Fe3++SO2+2H2O═SO42-+4H++2Fe2+，
SO42-+Ba2+═BaSO4↓，
故选A．
核心考点
举一反三
（1）利用上图装置制备纯净、干燥的氯气．
①圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为______．
②装置B中的溶液为______；烧杯中溶液的作用为______．
（2）利用上图装置证明SO2具有漂白性、还原性及生成气体中含有CO2．圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，B、D中匀为少量品红溶液，C中为足量酸性高锰酸钾溶液，E中为澄清石灰水．
①证明SO2具有漂白性的装置是______，现象是______；
②证明SO2具有还原性的现象是______；
③证明生成气体中含有CO2的现象是______；
④D装置的作用是______．
（1）实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备SO2气体，写出该反应的离子方程式______
（2）分别将SO2气体通入下列C溶液中，请回答下列问题：①少量SO2通入紫色石蕊试液，现象是______，继续通入过量SO2气体，现象是______．
②SO2通入紫色KMnO4溶液，现象是______，其反应的离子方程式为______．
③过量SO2慢慢地通入澄清石灰水中，现象______离子方程式是______
④若C为双氧水，则通入SO2后，所得溶液是______ （填溶质的化学式），若该同学制备的SO2气体中混有CO2气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有______．
| A．FeCl3溶液 | B．AgNO3溶液 | C．稀氨水 | D．NH4Cl溶液 |
| A．Ba（OH）2 | B．Ba（NO3）2 | C．Na2S | D．BaCl2 |
| A．NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀，说明酸性：HCO3-＞Al（OH）3 |
| B．将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明SO2具有漂白性 |
| C．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸 |
| D．在KI溶液中加入氯化银，一段时间后沉淀变成黄色，说明同温度下Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl） |
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