题目
题型:上海难度:来源:
A.Ba(OH)2 | B.Ba(NO3)2 | C.Na2S | D.BaCl2 |
答案
B、SO2溶于水生成H2SO3,而亚硫酸电离的H+和硝酸根组成了硝酸,硝酸具有强氧化性,能将+4的S氧化成SO42-,
而形成BaSO4白色沉淀,故B不可选;
C、S2-具有还原性,SO2具有氧化性,S2-和SO2发生氧化还原反应,生成S淡黄色沉淀,故C不可选;
D、SO2溶于水生成的H2SO3是弱酸,因为弱酸不能制强酸,SO2不能和BaCl2发生反应,所以不会出现沉淀,故D可选;
故选D.
核心考点
举一反三
A.NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀,说明酸性:HCO3->Al(OH)3 |
B.将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液褪色,说明SO2具有漂白性 |
C.浓硝酸在光照条件下变黄,说明浓硝酸不稳定,生成有色产物能溶于浓硝酸 |
D.在KI溶液中加入氯化银,一段时间后沉淀变成黄色,说明同温度下Ksp(AgI)<Ksp(AgCl) |
A.原子半径大小顺序,Na>Mg>S>Cl |
B.S02和Na2O2都能使品红溶液褪色,他们的漂白原理相同 |
C.酸性:HCLO4>H2S04 |
D.Na2SO3在空气中长期放置容易变质 |
A.明矾[KAl(SO4)2•12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体,可用作净水剂 |
B.金刚石是自然界中硬度最大的物质,不可能与氧气发生反应 |
C.浓H2SO4有强氧化性,常温下能与Cu发生剧烈反应 |
D.将SO2通入品红溶液,溶液褪色后加热恢复原色;将SO2通入溴水,溴水褪色后加热也能恢复原色 |
A.向NaAlO2溶液中滴加NH4Cl溶液,产生白色沉淀,加入NaHCO3溶液,则不产生沉淀 |
B.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解,再加入Cu(NO3)2固体,铜粉仍不溶解 |
C.将CO2通入Ba(NO3)2溶液中至饱和,无沉淀产生,再通入SO2,产生沉淀 |
D.除去FeCl2中少量的FeBr2,加入适量氯水,再加四氯化碳萃取分液 |
请回答下列问题:
Ⅰ.若装置A中选用浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO2气体(根据需要可以加热),并通过装置B完成表中设计实验,请填写表中空白: