题目
题型：不详难度：来源：
| A．向NaAlO2溶液中滴加NH4Cl溶液，产生白色沉淀，加入NaHCO3溶液，则不产生沉淀 |
| B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶解 |
| C．将CO2通入Ba（NO3）2溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入SO2，产生沉淀 |
| D．除去FeCl2中少量的FeBr2，加入适量氯水，再加四氯化碳萃取分液 |
答案
B、在稀硫酸中加入铜粉，根据金属活动顺序可知，铜粉不溶解，再加入Cu（NO3）2固体，溶解后的硝酸根离子和氢离子形成稀硝酸具有强氧化性，铜粉溶解，故B错误；
C、将CO2通入Ba（NO3）2溶液中至饱和，二氧化碳和水反应生成碳酸不与硝酸钡反应，无沉淀产生，再通入SO2，溶液中的稀硝酸能氧化二氧化硫为硫酸，和硝酸钡反应生成硫酸钡产生沉淀，故C正确；
D、除去FeCl2中少量的FeBr2，Fe2+的还原性大于Br-，加入适量氯水，先氧化亚铁离子，再加四氯化碳萃取分液，不能除杂，故D错误；
故选C．
核心考点
试题【下列叙述正确的是（ ）A．向NaAlO2溶液中滴加NH4Cl溶液，产生白色沉淀，加入NaHCO3溶液，则不产生沉淀B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入C】；主要考察你对二氧化硫等知识点的理解。[详细]
举一反三
请回答下列问题：
Ⅰ．若装置A中选用浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO2气体（根据需要可以加热），并通过装置B完成表中设计实验，请填写表中空白：
| B中棉花的位置 | ① | ② | ③ | ④ |
| 所蘸试剂 | 石蕊试液 | 品红溶液 | 淀粉和碘水混合液 | 氢硫酸 |
| 现象 | ______ | ______ | 褪色 | 浅黄色 |
| 体现SO2的性质 | 水溶液显酸性 | 漂白性 | ______ | 氧化性 |
下列实验过程中产生的现象与对应的图形正确的是（ ）
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为了减少煤燃烧对大气造成的污染，煤的气化和液化是高效、清洁利用煤炭的重要途径，而减少CO2气体的排放也是人类面临的重大课题．煤综合利用的一种途径如下所示： （1）用图所示装置定量检测过程①产生的CO2（已知：煤粉燃烧过程中会产生SO2）  B中预期的实验现象是______，D中的试剂是______． （2）已知C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H1=+131.3kJ•mol-1 C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g）△H2=+90kJ•mol-1 则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是______，该反应的化学平衡常数K随温度的升高将______ （填“增大”、“减小”或“不变”）． （3）用图装置可以完成⑤的转化，同时提高能量的利用率．其实现的能量转化形式主要是______，a的电极反应式是______．  （4）燃煤烟气中的CO2可用稀氨水捕获和吸收，不仅可以减少CO2的排放，也可以生产化肥碳酸氢铵．假设该方法每小时处理含CO2的体积分数为11.2%的燃煤烟气1000m3（标准状况），其中CO2的脱除效率为80%，则理论上每小时生产碳酸氢铵______kg． | ||||
用如下装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）． 请回答下列问题： Ⅰ．若用装置A选用浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO2气体（根据需要可以加热），并通过装置B完成表中设计实验，请填写表中空白： |
