题目
题型:不详难度:来源:
A.小于0.45mol | B.等于0.45mol | C.在0.45mol和0.90mol之间 | D.大于0.90mol |
答案
解析
SO4+SO2↑+2H2O可知如果H2SO4完全反应,也只有一半充当氧化剂被还原,故被还原18mol/L H2SO4的最大量为(18mol/L×0.05L)÷2=0.45mol。
核心考点
试题【向50mL18mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量 ( )A.小于0.45molB.等于0.45mol】;主要考察你对硫及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.铁 | B.铜 | C.铝 | D.钾 |
A.Na2O2+HCl——H2O2+NaCl | B.Ag2O+H2O2——Ag+O2+H2O | C.H2O2H2O+O2 | D.H2O2+Cr2(SO4)3+KOH——K2CrO4+K2SO4+H2O |
(2)H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是(填代号) 。
(3)H2O2体现弱酸性的反应是(填代号) ,其理由为 。
。则气体A中各组分的体积比为
(2)若把0.1 mol铁粉和1.6 g硫粉均匀混合后,铺在石棉网上用酒精灯加热引燃,完全反应后,将残渣全部放入过量的稀H2SO4中充分反应,结果所产生的气体体积在标准状况下明显少于2.24 L,其原因是__________________________________________________。
(1)根据反应Na2SO3(固)+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2+H2O,制备SO2气体。
①用下列简图,在答题卡的方框中画出制备并收集SO2的实验装置(含试剂)示意图。
②实验过程中,使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是 。
(2)将SO2气体分别通入下列溶液中:
①品红溶液,现象是 ;
②溴水溶液,现象是 ;
③硫化钠溶液,现象是 。
(3)有一小组在实验中发现,SO2气体产生缓慢,以致后续实验现象很不明显,但又不存在气密性问题。请你推测可能的原因并说明相应的验证方法(可以不填满)。
①原因 ,验证方法 。
②原因 ,验证方法 。
③原因 ,验证方法 。
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