题目

题型：不详难度：来源：

研究性学习小组进行SO₂的制备及性质探究实验。
（1）根据反应Na₂SO₃(固)＋H₂SO₄(浓)＝Na₂SO₄＋SO₂­＋H₂O，制备SO₂气体。
①用下列简图，在答题卡的方框中画出制备并收集SO₂的实验装置(含试剂)示意图。

②实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是                       。
（2）将SO₂气体分别通入下列溶液中：
①品红溶液，现象是                                              ；
②溴水溶液，现象是                                              ；
③硫化钠溶液，现象是                                              。
（3）有一小组在实验中发现，SO₂气体产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题。请你推测可能的原因并说明相应的验证方法（可以不填满）。
①原因                          ，验证方法                          。
②原因                          ，验证方法                          。
③原因                          ，验证方法                          。

答案

（1）①
②打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，慢慢滴加
（2）①溶液褪色 ② 溶液褪色 ③ 有浅黄色溶液（或溶液变浑浊）
（3）①Na₂SO₃变质取待测试样于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入足量稀盐酸，再滴入BaCl₂溶液有白色沉淀生成，则证明该Na₂SO₃固体变质

解析

（1）根据反应原理和题目要求制备SO₂并收集，考虑到SO₂有毒等可以画出装置图。（2）SO₂气体通入品红溶液品红褪色；通入溴水被氧化，溴水被还原成Br^-而褪色；通入Na₂S溶液因发生2S^2-+SO₂ +4H⁺3S↓+2H₂O而变浅黄色浑浊。（3）因不存在气密性问题，可能原分别为①Na₂SO₃变质产生了Na₂SO₄，可用HCl和BaCl₂验证。②用的不是浓H₂SO₄，可利用浓H₂SO₄的脱水性等特征验证。