题目
题型:不详难度:来源:
(1)按反应中的理论值,SO2和O2的体积比为2:1,但实际生产中这个比值是多少?为什么?
(2) 通过计算说明为什么尾气以5 m3/h的速率与20 L/h速率的氨气混合?
(3) 若该厂每天排放10000 m3尾气,求该厂每月(按30天计算)可得到(NH4)2SO4的质量为多少?
答案
(2) 2NH3 ~ SO2
2 1
V(NH3) 5×103×0.2%L/h v(NH3)=20L/h
(3)根据2SO2+O2≒ 2 SO3,以及SO3+H2O+2NH3=(NH4)2SO4
得关系式: SO2 ~ 2NH3~(NH4)2SO4
22.4L 132g
107L×0.2%×30 m[(NH4)2SO4]
m[(NH4)2SO4]=3.54×106g=3.54t
解析
(3) 2NH3 ~ SO2
2 1
V(NH3) 5×103×0.2%L/h v(NH3)=20L/h
(3)根据2SO2+O2≒ 2 SO3,以及SO3+H2O+2NH3=(NH4)2SO4
得关系式: SO2 ~ 2NH3~(NH4)2SO4
22.4L 132g
107L×0.2%×30 m[(NH4)2SO4]
m[(NH4)2SO4]=3.54×106g=3.54t
核心考点
试题【(1)按反应中的理论值,SO2和O2的体积比为2:1,但实际生产中这个比值是多少?为什么?(2) 通过计算说明为什么尾气以5 m3/h的速率与20 L/h速率的】;主要考察你对硫及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)每天消耗含95%的固体硫多少吨?
(2)理论上应安装多少台送风机?
(3)固体硫充分燃烧后的混合气体中氧气的体积分数ф(O2)的下限为多少?
(4)实际安装送风机的台数应略多于理论数(不考虑损坏),为什么?能否过分增加送风机的台数,为什么?(转化过程不考虑损耗;固体硫中杂质与空气不反应;空气中氧气的体积分数为21%)。
(1)写出上述两个反应的化学方程式:①_____________;②_________________。
(2)试说明用熟石灰的悬浊液,而不用澄清石灰水洗涤废气的理由:________。
(3)在英国进行的一个研究结果表明:高烟囱可以有效地降低地表面二氧化硫的浓度。在二十世纪六七十年代的10年间,由发电厂排放出的二氧化硫增加了35%,但由于建造高烟囱的结果使地面二氧化硫的浓度降低了30%之多。请从全球环境保护的角度,分析这种方法是否可取?答____________________。
(1) 写出此监测过程中发生反应的化学方程式。
(2) 计算该地区空气中二氧化硫的含量[单位:g/(m3空气)]。
A.雨水样品酸度逐渐减小 |
B.雨水样品酸度没有变化 |
C.雨水样品继续吸收空气中的CO2 |
D.雨水样品中的H2SO3被氧化成H2SO4 |
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