题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出上述两个反应的化学方程式:①_____________;②_________________。
(2)试说明用熟石灰的悬浊液,而不用澄清石灰水洗涤废气的理由:________。
(3)在英国进行的一个研究结果表明:高烟囱可以有效地降低地表面二氧化硫的浓度。在二十世纪六七十年代的10年间,由发电厂排放出的二氧化硫增加了35%,但由于建造高烟囱的结果使地面二氧化硫的浓度降低了30%之多。请从全球环境保护的角度,分析这种方法是否可取?答____________________。
答案
或2SO2+O2+2CaCO3+4H2O=2[CaSO4·2H2O]+2CO2
① 2SO2+O2+2Ca(OH)2=2CaSO4+2H2O
或2SO2+O2+2Ca(OH)2+2H2O=2[CaSO4·2H2O]
(2)氢氧化钙微溶于水,澄清的石灰水中氢氧化钙的浓度小,不利于二氧化硫的吸收。
(3)不可取,因为二氧化硫的排放总量没有减少,进一步形成酸雨仍会造成对全球环境的危害。
解析
或2SO2+O2+2CaCO3+4H2O=2[CaSO4·2H2O]+2CO2
② 2SO2+O2+2Ca(OH)2=2CaSO4+2H2O
或2SO2+O2+2Ca(OH)2+2H2O=2[CaSO4·2H2O]
(2)氢氧化钙微溶于水,澄清的石灰水中氢氧化钙的浓度小,不利于二氧化硫的吸收。
(3)不可取,因为二氧化硫的排放总量没有减少,进一步形成酸雨仍会造成对全球环境的危害。
评注:工业上处理尾气二氧化硫的方法有多种,在学习这一知识时要注意不要思维定势,要学会多向思考,从二氧化硫是酸性氧化物、具有氧化性和还原性等角度去理解。
核心考点
试题【(1)写出上述两个反应的化学方程式:①_____________;②_________________。(2)试说明用熟石灰的悬浊液,而不用澄清石灰水洗涤废气的】;主要考察你对硫及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1) 写出此监测过程中发生反应的化学方程式。
(2) 计算该地区空气中二氧化硫的含量[单位:g/(m3空气)]。
A.雨水样品酸度逐渐减小 |
B.雨水样品酸度没有变化 |
C.雨水样品继续吸收空气中的CO2 |
D.雨水样品中的H2SO3被氧化成H2SO4 |
A.由SO2和O2反应制SO3需使用催化剂 |
B.燃烧粉碎的黄铁矿矿石有利于SO2的生成 |
C.硫酸生产中用98.3%的硫酸吸收SO3,而不用H2O或稀硫酸吸收SO3 |
D.用N2和H2合成氨需采用高压 |
A.实验室可用浓硫酸和氯酸钾制氯气 |
B.2MgO2Mg+O2↑符合冶炼原理 |
C.除去甲烷中混有的乙烯,最好依次通过KMnO4溶液和浓硫酸 |
D.工业上制取NH3、HNO3、H2SO4的工艺中,都用了催化剂 |
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