硫酸工业可以用黄铁矿、硫磺或石膏为原料，其中以石膏为原料时必须和生产水泥结合起来。一种工艺是以石膏为原料先制得SO2，下列说法正确的是…（）A．用石膏制SO2的 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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硫酸工业可以用黄铁矿、硫磺或石膏为原料，其中以石膏为原料时必须和生产水泥结合起来。一种工艺是以石膏为原料先制得SO₂，下列说法正确的是…（）

A．用石膏制SO₂的反应是一个还原反应

B．SO₂转化为SO₃是体积减小的可逆反应，为提高转化率，工业上一般采取加压

C．水泥工业要用纯碱为原料

D．《京都议定书》的签订对以上的硫酸生产方式没有影响

答案

解析

石膏的成分是硫酸钙，其中硫的化合价为+6，二氧化硫中硫的化合价为+4，化合价降低，S被还原。SO₂转化为SO₃是体积减小的可逆反应，但由于常压下转化率就较高，不需加压。玻璃工业而不是水泥工业需用纯碱作原料。《京都议定书》要求控制二氧化碳气体的排放，以上的硫酸生产方式中需用碳来产生高温，因此会受影响。

核心考点

试题【硫酸工业可以用黄铁矿、硫磺或石膏为原料，其中以石膏为原料时必须和生产水泥结合起来。一种工艺是以石膏为原料先制得SO2，下列说法正确的是…（）A．用石膏制SO2的】；主要考察你对硫及其化合物等知识点的理解。[详细]

举一反三

美国和日本正在研究用Na₂SO₃吸收法作为处理SO₂污染的一种新方法，第一步是用Na₂SO₃水溶液吸收SO₂；第二步是加热吸收液，使之重新生成Na₂SO₃，同时得到含高浓度SO₂的水蒸气副产品。写出上述两步反应的化学方程式：（1）；（2）。

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工业制CuSO₄时，不是直接用铜与浓硫酸在加热条件下反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中，再不断由容器下部吹入细小的空气泡，这样做的好处是：
（1）；
（2）。

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用下列装置可测定SO₂转化为SO₃的转化率。

（1）根据实验的需要，（Ⅰ）（Ⅱ）（Ⅲ）处应连接合适的装置。请从下面装置中选择合适的装置，将其序号填入以下空格内：（Ⅰ）；（Ⅱ）；（Ⅲ）。

（2）实验时，浓硫酸能顺利地滴入烧瓶中，甲仪器所起作用的原理是                   。
（3）用大火加热烧瓶时，SO₂的转化率会               （填“提高”“不变”或“降低”）。
（4）用a mol Na₂SO₃粉末与足量的浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O₂一段时间后，称得Ⅲ装置增重b g，则本实验中SO₂的转化率为。

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硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题。
（1）据测算，接触法制硫酸过程中，若反应热都未被利用，则每生产1 t 98%的硫酸需消耗3.6×10⁵ kJ的热量。请通过计算判断，若反应SO₂(g)+

O₂（g）

SO₃；ΔH="-98.3" kJ·mol^-1放出的热量能在生产过程中得到充分利用，则每生产1 t 98%的硫酸只需外界提供（或可向外界输出）多少千焦热量？（H₂SO₄的摩尔质量为98 g·mol^-1）
（2）CuFeS₂是黄铁矿的另一成分，燃烧时，CuFeS₂转化为CuO、Fe₂O₃和SO₂，该反应的化学方程式为。
（3）硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe₂O₃、CuO、CuSO₄（由CuO与SO₃在沸腾炉中化合而成），其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度的不同而变化（见下表）。

沸腾炉温度/℃	600	620	640	660
矿渣中CuSO₄的质量分数/%	9.3	9.2	9.0	8.4

已知CuSO₄在低于660 ℃时不会分解，请简要分析上表中CuSO₄的质量分数随温度升高而降低的原因。

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某化工厂排出的废水中含有氯气和硫酸，为了除去此废水中的游离氯，并使废水变为中性，供使用的试剂有碳酸钠和亚硫酸钠溶液，试回答：
（1）应先向废水中加入溶液，离子方程式为。
（2）然后再向废水中加入溶液，离子方程式为。

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