题目

题型：不详难度：来源：

两份不同浓度的NaOH溶液各500mL，分别吸收1120mL(标准状况下体积)SO₂气体，反应后溶液中分别有5.75g和7.10g溶质。求两份NaOH溶液的物质的量浓度。

答案

0.150mol/L、0.240mol/L。

解析

解答本题时，一要挖掘隐含的两个反应；二要运用平均值规律通过对“5.75g”和“7.10g”的量的分析，判断溶质的组成。
SO₂与NaOH作用可能的反应有：
SO₂+2NaOH＝Na₂SO₃+H₂O;SO₂+NaOH＝NaHSO₃。
1120mLSO₂气体可生成0.0500molNa₂SO₃或NaHSO₃，质量是6.30g或5.20g。依题意，两份溶液中，含溶质5.75g的一定含Na₂SO₃和NaHSO₃；含溶质7.10g的一定含Na₂SO₃和NaOH。
设第一份溶液中含Na₂SO₃物质的量为x，NaHSO₃物质的量为y，则：

解得  x＝0.0250mol,y＝0.0250mol。
原溶液中含NaOH物质的量为：
2x+y＝0.0750mol,
c(NaOH)＝＝0.150mol/L。
依上分析，第二份溶液中含Na₂SO₃0.0500mol，质量是6.30g，则含NaOH的质量为：m(NaOH)＝7.10g-6.30g＝0.80g。
原溶液中含NaOH物质的量为：
2×0.0500mol+＝0.120mol,
c(NaOH)＝＝0.240mol/L。