题目
题型:不详难度:来源:
(1)若滴入溴水后,溶液由无色变成棕黄色,并出现浑浊,则溶液中一定含有__________。
(2)若加入硝酸钡溶液,有白色沉淀生成,再加入盐酸,沉淀少部分溶解,原溶液中一定含有__________。
(3)若加入氯化钡溶液及盐酸的混合溶液无沉淀生成。若先加氯水,然后再加入氯化钡溶液和盐酸,有白色沉淀生成,则原溶液中一定含有__________。
(4)若加入氢氧化钡无沉淀生成,加入硝酸银溶液也无沉淀生成,则原溶液中阴、阳离子只可能是__________。
答案
(3)、Na+ (4)Na+、
解析
(1)滴入溴水后溶液由无色变为棕黄色并出现浑浊,溶液中一定含有I-,I-被Br2氧化为单质:2I-+Br2====I2+2Br-,故溶液变为棕黄色。
出现浑浊是由于S2-被氧化为单质S出现沉淀:S2-+Br2====2Br-+S↓,所以也一定含有S2-。
因为有阴离子就必须有与之相应的阳离子,故必有Na+。
(2)加入硝酸钡有白色沉淀生成,现加入盐酸,沉淀少部分溶解,则溶液中必含有,生成的BaSO4不溶于水,不溶于酸;也一定含有,生成BaSO3沉淀,不溶于水,可溶于酸。
同样该溶液中必含阳离子。由于Na2SO4、Na2SO3、MgSO4可溶于水,而MgSO3微溶于水,可能形成沉淀,Mg2+与不能大量共存,故此溶液中必含Na+。
(3)若在溶液中加入氯化钡和盐酸的混合溶液,无沉淀生成。先加入氯水,然后再加入氯化钡溶液及盐酸,有白色沉淀产生。该溶液中必含,因为在酸性条件下不可能生成BaSO3的沉淀,而加入氯水后,被氧化为:
+Cl2+H2O====+2H++2Cl-
故再加入氯化钡溶液及盐酸将产生不溶于酸的白色沉淀BaSO4。该溶液中的阳离子应为Na+,因为Mg2+与不能大量共存。
(4)若加入Ba(OH)2溶液无沉淀,则溶液中无、、Mg2+,若加入AgNO3无沉淀,则溶液中无Cl-、Br-、I-、、等离子,所以溶液只可能存在Na+和。
核心考点
试题【下列溶液中可能含有、、S2-、Cl-、Br-、I-、、Na+、Mg2+等离子。(1)若滴入溴水后,溶液由无色变成棕黄色,并出现浑浊,则溶液中一定含有______】;主要考察你对硫及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.将Al转化为Al3+ |
B.与NaCl作用制氯化氢气体 |
C.与锌粒作用制氢气 |
D.与强碱反应可用离子方程式H++OH-====H2O表示 |
A.NaF | B.NaCl | C.NaBr | D.NaI |
A.浓H2SO4的脱水性属物理性质,相应的变化过程是物理变化 |
B.蓝色石蕊试纸遇H2SO4先变红后变黑 |
C.浓H2SO4可吸收SO3 |
D.CuSO4·5H2O投入浓H2SO4中,固体颜色由蓝变白 |
A.因发生“钝化”而不反应 | B.产生的SO2为0.100 mol |
C.产生的SO2少于0.100 mol | D.除SO2外还会有H2产生 |
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