题目
题型:不详难度:来源:
综合分析上述实验,回答下列问题:
(1)原白色固体中一定没有的物质是 ;
(2)无色溶液a中一定含有的溶质是 ;
(3)原白色固体中只有一种物质没有确定其是否存在,要确定其是否存在,还需补充的实验是 .
答案
解析
试题分析:(1)将白色固体溶于水中,得到无色透明溶液,则混合物中不含CuSO4,因CuSO4溶液呈蓝色;(2)往无色溶液a中加适量的BaCl2溶液,立即产生白色沉淀,说明生成碳酸钡沉淀,则含有Na2CO3,样品加足量的水有白色沉淀生成,说明含有NaOH和MgCl2,NaOH和MgCl2反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠,故无色溶液a中一定含有的溶质是氯化钠、碳酸钠;往无色溶液b中加酚酞溶液,溶液变红,说明溶液呈碱性,说明有氢氧化钠;则无色溶液a中一定含有的溶质是氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠;(3)碳酸盐与酸会产生气体,故取白色沉淀甲,加入稀盐酸,如果有气泡产生,则有氯化钙,没有气泡产生,则有氯化镁.
核心考点
试题【某白色固体由CuSO4、MgCl2、CaCl2、NaOH、Na2CO3中的三种物质组成,为确定其成分,相关实验及现象如下(微溶性物质按可溶处理):综合分析上述实】;主要考察你对碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.① | B.①② | C.①②③ | D.②③ |
A.H2O、HCl、NaNO3均由不同种元素组成,属于混合物 |
B.Fe、Fe2+、Fe3+三种微粒的质子数相同,化学性质也相同 |
C.浓H2SO4、NaOH都具有吸水性,故它们都能用来干燥二氧化碳气体 |
D.NH4NO3、(NH4)2SO4、NH4Cl殾能与NaOH反应,放出NH3 |
A.有气体参加或生成的化学反应需要在密闭容器中进行才能验证其质量守恒 |
B.实验室制备气体选择发生装置时,首先要考虑反应物的状态和反应条件 |
C.测定未知溶液的酸碱度时,可以将pH试纸直接伸到待测溶液中 |
D.检验久置于空气中的氢氧化钠溶液是否变质,可用氯化钡溶液进行验证 |
(1)溶液配制:用50mL 30%的过氧化氢溶液配制5%的过氧化氢溶液.溶液配制过程中,除用到玻璃棒外,还需用到下列仪器中的
A、托盘天平 B、烧杯 C、漏斗 D、量筒 E、胶头滴管
(2)气体制备:用配制好的5%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气.请你在如图1A、B两套装置中选择其中一套,并说明选择的理由: (合理即可).
(3)性质实验:小明用收集好的氧气,进行了铁丝燃烧的实验.实验前,它在集气瓶底部 ,然后把光亮的细铁丝盘成螺旋状,在铁丝下端系一根火柴,将火柴点燃,待火柴快燃尽时,缓慢插入集气瓶中,观察到的现象是 .
(4)拓展延伸:小亮同学在上述制取氧气的实验过程中,不小心把硫酸铜溶液滴加到了盛有5%的过氧化氢溶液中,立即产生大量气泡,于是引起了小亮同学的探究兴趣.
【提出问题】是哪种粒子能使过氧化氢分解的速率加快呢?
【查阅资料】硫酸铜溶液中含有三种粒子:H2O、SO42﹣、Cu2+
【猜想与假设】Ⅰ、不可能是H2O,理由是 ;
Ⅱ、可能是SO42﹣;
Ⅲ、可能是Cu2+.
【实验验证】如图2所示:
在实验①中加入稀硫酸后,无明显变化,说明 不能使过氧化氢的分解速率加快;
在实验②中加入 后,观察到有大量气泡产生,进一步证明能使过氧化氢分解速率加快的是 .
【结论】实验证明,硫酸铜在该反应前后的质量和化学性质都没有发生变化,硫酸铜是过氧化氢分解的催化剂.
【反思与交流】Ⅰ、检验实验②中产生气体的方法是 ;
Ⅱ、写出过氧化氢在硫酸铜催化作用下发生反应的化学方程式 .
A.在一定量AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中加入铁粉 |
B.向等质量的锌粉和铁粉中,分别加入相同质量分数的稀盐酸 |
C.常温下,向硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾晶体 |
D.向一定量的稀盐酸中加入过量的NaOH溶液 |
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