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题目
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将0.2mol铁与一定质量的硫粉混合加热后的混合物再加足量的盐酸,收集到的气体在标准状况下为(不考虑气体的溶解)(    )
A.1.12LB.3.36LC.4.48LD.7.48L

答案
C
解析

核心考点
试题【将0.2mol铁与一定质量的硫粉混合加热后的混合物再加足量的盐酸,收集到的气体在标准状况下为(不考虑气体的溶解)(    )A.1.12LB.3.36LC.4.】;主要考察你对硫及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
将a mol FeCl3和b mol FeS混合物加入到某浓度的氢硫酸中,充分反应后,氢硫酸的浓度没有改变(不考虑溶液体积的变化),则a、b的关系是(   )
A.a>2bB.a="b"C.a≤ 2bD.a ≥b

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(11分)
Ⅰ.甲同学利用下列装置验证木炭与浓硫酸反应的全部产物

(1)写出木炭与浓硫酸反应的化学方程式:                                      
(2)A中加入的试剂是              ,B、D中加入的试剂都是品红溶液,D中正确的实验现象是:                                                               
(3)实验时,C中若加入的是滴有淀粉的碘水,观察到的现象是                  
离子方程式为:                         
                                                                                
Ⅱ.乙同学只用B、C、D、E装置验证SO2的某些性质,请回答下列问题:
(1)C中加入的试剂是              ,证明SO2具有氧化性。
(2)D中加入酸性的KMnO4溶液,证明SO2具有         性。
(3)E中加入滴有酚酞的NaOH溶液,证明SO2       性气体。
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在含2 mol H2SO4的浓硫酸中加入足量的Zn粉,使其充分反应,则下列推断中正确的是(  )
①放出的气体除了SO2外,还有H2
②只放出了SO2气体,其物质的量为1 mol;
③反应结束时产生气体的物质的量一定小于2 mol;
④在反应中硫酸全部起氧化性作用;
⑤转移电子为2NA
A.①③B.①③④C.②③D.②④⑤

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(10分) 硫酸的消费量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志。
(1)V2O5是SO2与O2反应的催化剂,请写出该反应的方程式:
_____________________________________________________________________。
(2)一定条件下,SO2与空气反应10 min后,SO2和SO3物质的量浓度分别为1.2 mol/L和2.0 mol/L,则SO2起始物质的量浓度为_____________;生成SO3的化学反应速率为_________________。
(3)若改变外界条件,发生SO2与空气反应生成SO3,使10 min内的用O2表示的反应速率为0.15mol/(L·min),则改变的条件可能是_______________。
A.压缩体积,增大压强B.降低温度
C.充入大量的氮气D.仅增加SO2的浓度
(4)工业制硫酸,用过量的氨水对SO2尾气处理,请写出相关的离子方程式
______________________________________________________。
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用图所示实验装置探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列描述不合理的是
A.该反应中浓硫酸表现了强氧化性和酸性
B.②中选用品红溶液验证SO2的生成
C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D.为确认CuSO4生成,向①中加水,观察颜色

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